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    X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
    A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
    B．原子半径的大小顺序：
    C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
    D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
    AC
    根据元素的结构和性质可知，X、Y、Z、R分别是C、O、Na、Cl。A正确，分别是CO和CO2；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以B不正确，应该是Na、Cl、C、O；碳和氧形成的是极性键，钠和氧形成的是离子键，C正确；D不正确，由于Cl有＋1价、＋3价、＋5价、＋7价，所以NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，答案选AC。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）（1）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的试剂是                 (填化学式)，按实验操作顺序发生的第一个反应的化学方程式为                  。

    （2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：
     
    回答下列问题：
    ①操作A所需的仪器有                    ；
    ②操作B的名称是              ；
    ③过滤步骤的装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
                                          ；
                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：

    锌是      极，电极反应式是                       。
    铜是      极，电极反应式是                       。
    在铜极上可以观察到有                    （填实验现象）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
     
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出：H的化学式_________，乙的两种重要用途________________________________
    （2）写出有关反应的离子方程式：
    反应①__________________________________________________________
    反应②__________________________________________________________
    （3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________
    （4）胶态磁流体（液溶胶）在医学上有重要用途，C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子，该磁流体的主要制备过程如下：（Ⅰ）将NH3通入F、G的混合溶液（F、G物质的量比为1：2）中会生成两种碱。（Ⅱ）这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出（Ⅱ）中反应的化学方程式为：_________________________，确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知B、C为用途广泛的金属，H具有磁性氧化物，I是一种白色胶状沉淀，它们有如图所示的转化关系（部分产物未列出）：

    回答下列问题：
    1．E和G的化学式分别为               
    2．写出反应的化学方程式：
    ①                           ③                                  
    写出反应的离子方程式
    ②                            ④                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。

    回答下列问题：
    （1）Z的化学式为                        。
    （2）E 的单质与水反应的离子方程式为                          。
    （3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为                                。
    （4）将一定量的A2、B2 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A2 为0．3mol，B2 为0．1mol。则该条件下A2 的平衡转化率为       ，该温度下反应2BA3（g ）3A2（g）+B2（g）的平衡常数为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系：

    其中（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物（2）C、D、E 在常温下为气体，G为液体
    （3）A、I 两种化合物的焰色反应均为紫色
    （4）反应①②的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出
    （1）写出有关物质的化学式：
    A         ， I         。
    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 ① 中是     剂，反应 ② 中是     剂。
    （3）写出反应②化学方程式，并标出电子转移的方向和数目           ______      。
    （4）写出反应③的离子方程式______________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    （1）仅根据上述信息就能够确定的元素是               （选填A、B、C、D）。
    （2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式）           ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同）：                             。
    （3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、

    SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。
    回答下列问题：
    （1）沉淀物的化学式分别是：
              ；d          ；
    f          ；
    （2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要
    反应的离子方程式             、        
    （3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应
    的离子方程式              、                         。
    （4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?         ，                            。

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