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    3．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定
    由此得出的结论中，不正确的是（　　）
    A．A一定是FeBr3B．B为AgBr
    C．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）3

    分析 加入硝酸银生成浅黄色沉淀，说明溶液中含有溴离子，加入KSCN溶液变成血红色，说明C中含有Fe3+，但A中不一定含有Fe3+，因NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+生成Fe3+，以此解答．

    解答 解：加入硝酸银生成浅黄色沉淀，说明溶液中含有溴离子，加入KSCN溶液变成血红色，说明C中含有Fe3+，但A中不一定含有Fe3+，因NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+生成Fe3+，
    A．A中可能含有Fe3+或Fe2+或二者都有，故A错误；
    B．AgBr为浅黄色沉淀，故B正确；
    C．由以上分析可知滤液C中有Fe3+，故C正确；
    D．D为血红色物质，存在Fe（SCN）3，故D正确，故选A．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的现象，注重基础知识的学习，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用密度为1.25g•mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．
    （2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸应量取浓盐酸体积2mL，应选用容量瓶的规格250mL．
    （3）操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中．
    （4）实验误差分析：用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
    ①转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出偏小．
    ②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数偏大．
    ③配制前容量瓶中有水滴不影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列条件能够判断可逆反应2N2+3H2?2NH3已经达到平衡的是（　　）
    A．反应停止B．N2、H2、NH3的浓度均相等
    C．N2、H2、NH3的浓度保持不变D．N2的消耗速率等于NH3的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）
    A．
    将海带灼烧成灰    		B．
    过滤得含I-溶液
    C．
    萃取后分层碘的CCl4溶液    		D．
          分离碘并回收CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
    B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
    C．反应③为取代反应，浓硫酸是反应物
    D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）．

    回答下列问题：
    （1）有机物A的结构简式为．
    （2）反应②的化学方程式是：．
    （3）试剂x是酸性KMnO4溶液，反应⑥的反应类型是酯化反应．
    （4）反应⑤的化学方程式是：．
    （5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据如图原电池的装置图回答下列问题：
    （1）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为铜，电解质溶液为氯化铁溶液，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为3.2g，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为0.005 mol/（L•min）．
    （2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B电极上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．
    （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为NaOH，B化学式是NaHS．
    （2）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式H2O2+H2S=S+2H2O．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
    （3）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化碳的含量每增加25%，地球平均温度增加0.5℃．目前二氧化碳在大气中的体积分数为0.033，质量分数为0.05，科学家预测；如果地球表面温度的升高按现在的速度继续发展，到2050年全球温度将上升3℃左右，到那时，二氧化碳在大气中的体积分数和质量分数大约是多少．

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