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    下列物质可用来干燥NH3的是

    A.浓H2SO4                                    

    B.碱石灰                     

    C.P2O5                        

    D.无水CaCl2

    解析：NH3是碱性气体，能与酸性干燥剂反应，故A、C不能选用;无水CaCl2能与NH3反应生成CaCl2·8NH3，故D不能选用。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?滨州模拟）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
    请回答下列问题；
    （1）E的化学式为
    Fe2O3
    Fe2O3

    （2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是
    铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色
    铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色
    ．
    （3）在反应①②③④中属于置换反应的是
    ①③
    ①③
    （填序号）
    （4）反应②的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （5）用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
    ①写出点解时的阳极反应式
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ．
    ②电解后溶液的pH为
    1
    1
    （假设电解前后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如图，（部分反应产物已略去）．
    请回答下列问题；
    （1）E的化学式为
    Fe2O3
    Fe2O3

    （2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：
    铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色
    铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色
    ．
    （3）反应①②③④中属于置换反应的是
    ①③
    ①③
      （填序号）．
    （4）反应②的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

    （5）用石墨作电极电解500mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
    请回答下列问题：
    ①写出电解时的阳极反应式
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O

    ②电解一段时间后转移
    0.05
    0.05
    mol电子，溶液的pH
    降低
    降低
    （填“升高”、“不变”、“降低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)E的化学式为_______________。

    (2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_______________。

    (3)在反应①②③④中属于置换反应的是__________(填序号)。

    (4)反应②的离子方程式为______________________________________________。

    (5)用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

    ①写出电解时的阳极反应式________________________________________。

    ②电解后溶液的pH为_______________________________(假设电解前后溶液体积不变)。

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    科目：高中化学 来源：2011届河南省辉县市高三上学期第四次月考理综化学卷 题型：实验题

    (13分)已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。

    请回答下列问题：
    (1)E的化学式为_______________(2分)。
    (2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_______________(2分)。
    (3)在反应①②③④中属于置换反应的是__________(填序号)(2分)。
    (4)反应②的离子方程式为______________________________________________(2分)。
    (5)用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
    ①写出电解时的阳极反应式________________________________________(2分)。
    ②电解后溶液的pH为_______________________________(3分)(假设电解前后溶液体积不变)。

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：                                                 。（用所学的知识回答）。

    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）

    ①溴与乙醛发生取代反应；②                     ；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了

    如下两种实验方案：

    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。

    （3）根据方案一，若                          ，则猜想②不成立。

    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)＝    mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

    （5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。

    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为                                         ；

    小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？                                 。

    Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

    请填写下列空白：

    （1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为                                                     。

    （2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是                            _。

    小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会                ____________。

    （3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

    请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：                                    。

    你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用                                           来计量。

     

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