Question

向1OO ml NaBr和NaI的混合溶液中缓慢通入适量的Cl₂，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得同体灼烧至恒重，得到m g固体．m与通入Cl₂的体积
（V（Cl₂），标准状况〕关系如下图所示．则下列说法不正确的是（　　）

• A、v=0.224
• B、混合溶液中：c（Na⁺）=2mol/L
• C、m₂=25.3
• D、m₁=18.55

Answer 1

分析：含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl₂，先发生Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂，后发生Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，当氯气过量时，氯气把碘和溴全部置换出来，最后得到的固体为氯化钠，结合图象来计算．

解答：解：含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl₂，先发生Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂，后发生Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，当氯气过量时，氯气把碘和溴全部置换出来，最后得到的固体为氯化钠，由图象可知11.7g固体为NaCl，n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，则V（Cl₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
A.10V=2.24L，则V=0.224，故A正确；
B．n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，则混合溶液中：c（Na⁺）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，故B正确；
C．通入氯气5v时，n（Cl₂）=0.05ml，发生Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂，则n（NaI）=0.1mol，m（NaI）=0.1mol×150g/mol=15g，通入氯气10v时，发生Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，消耗氯气5v升，n（Cl₂）=0.05ml，m（NaBr）=0.1mol×103g/mol=10.3g，则m₂=25.3g，故C正确；
D．m₁为m（NaBr）和m（NaCl），质量为10.3g+0.1mol×58.5g/mol=16.52g，故D错误．
故选D．

点评：本题考查氯溴碘性质，侧重于学生的计算能力，注意把握氯气与溴化钠、碘化钠反应的先后顺序，难度中等，根据方程式计算该题．