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    【题目】如图是可逆反应2A+3BC+2D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此可推断（ ）

    A.正反应是放热反应

    B.逆反应是吸热反应

    C.若C、D是气体，则B是液体或固体

    D.A、B、C、D均为气体

    【答案】C

    【解析】

    由图象可以看出降低温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应移动，则该反应的正反应为吸热反应，选项A错误；

    逆反应为放热反应，选项B错误；

    增大压强，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，若C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，则B是液体或固体，选项C正确；

    若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，与图中信息不符合，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

    A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

    C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钠晶体[Na4Fe(CN)6·10H2O，M=484g·mol-1]可用作食盐抗结剂。请回答

    (1)向Na4Fe(CN)6溶液中滴入FeCl3溶液，出现蓝色沉淀，其离子方程式为______________。

    (2)已知：Ag4Fe(CN)6为白色难溶物， Cu2Fe(CN)6为红棕色难溶物。市售亚铁氰化钠常含有Cl-杂质，选用下列试剂设计实验方案进行Cl-检验。

    试剂：稀HNO3、稀H2SO4、AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③_______

    ④______

    ⑤静置，_____

    ⑥出现白色浑浊

    (3)利用铈量法测定亚铁氰化钠晶体纯度的实验如下：称取1.2100g样品，置于500mL仪器a中，加入25mL除氧蒸馏水，加入25mL浓硫酸酸化并冷却，滴加3滴橘红色邻二氮菲(phen)—FeSO4指示剂，用0.1000mo1·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定，发生反应：Ce4++[Fe(CN)6]4-=Ce3++[Fe(CN)6]3-。当溶液从橘红色变为淡黄色，即为终点。平行滴定3次，标准溶液的平均用量为24.50mL。

    ①仪器a的名称为_________________。

    ②“浓硫酸酸化”的实验操作为______________________

    ③样品纯度为__________________%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是优良的水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是( )

    A.铁元素被氧化，氮元素被还原

    B.是氧化产物，是还原产物

    C.在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气

    D.具有强氧化性，因而有杀菌作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是:（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    （1）根据反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是____g，电子转移数目约为_____个。

    （2）在反应K2S＋4H2SO4(浓)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化产物是____，还原产物是______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。

    （3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

    ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

    ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

    ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

    其中你认为不可能实现的是______。

    （4）今有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    氧化性最强的物质的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是____。

    A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

    （5）30mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

    （3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

    （5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

    （6）实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（ ）

    A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅酸盐及无机非金属材料的说法正确的是

    A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠水溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

    B. 反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生

    C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

    D. 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2

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