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    17．A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉．按要求回答下列问题：
    （1）B的原子结构示意图为；镁条在气体B中燃烧生成的物质是Mg3N2（填化学式）；
    （2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
    （3）元素B、D形成的化合物BD3能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出该反应的化学方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑．

    分析 A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，则A为碳元素；C与A同主族，则C为Si；C元素的原子序数是B的2倍，则B为N元素；工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉，则D为Cl，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，则A为碳元素；C与A同主族，则C为Si；C元素的原子序数是B的2倍，则B为N元素；工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉，则D为Cl．
    （1）B为N元素，原子结构示意图为，镁条在气体B中燃烧生成的物质是：Mg3N2，
    故答案为：；Mg3N2；
    （2）碳的非金属性强于Si，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，相应方程式为：2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，
    故答案为：2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
    （3）元素B、D形成的化合物NCl3能与水反应生成具有漂白性的物质X，X为HClO，则有NH3生成，该反应的化学方程式为：NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑，
    故答案为：NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查学生对基础知识的掌握与迁移运用能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．反应：aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示：
    回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为1：3：2；
    （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向正反应方向，采取的措施是从反应体系中移出产物C；
    （3）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动；
    （4）若 αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）分别表示B在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各阶段的平衡转化率，则三者中最小的是αⅢ（B），其值是19%（结果保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸④加NaCl溶液 
    ⑤改用10mL 0.1mol/L的盐酸⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
    A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．①④⑦D．③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa、丙HCl
    （2）画出丙溶液中阴离子的结构示意图
    （3）写出下列反应化学方程式，如果是氧化还原反应的请用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    反应①
    反应⑤FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如表各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    编号XYZ
    ①N2MgCO2
    ②FeCl3溶液Cu浓硝酸
    ③氨水Al（OH）3稀硫酸
    ④KOH溶液SiO2盐酸
    A．①②B．①④C．①②③D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
    （1）砷位于元素周期表中VA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．
    （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据下左图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

    （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极． A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
    （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
    ①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
    ②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉做指示剂，滴定至溶液由蓝色变为无色，停止滴定，记录数据．重复滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．则试样中As2O5的质量分数是$\frac{0.0575}{m}$．

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    9．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A．放电时K+移向碳电极
    B．放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+
    C．充电时镍电极的电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
    D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

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    6．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
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    C．Fe3+、Na+、S2-、Cl-D．K+、H+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中，属于同系物的是（　　）
    A．硬脂酸与软脂酸（C15H31COOH）B．HCHO与CH3COOH
    C．CH2=CHCOOH与CH3CH2CH2COOHD．

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