练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．化学与生活、生产、环境等密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．可用聚氯乙烯代替乙烯制作食品包装袋
    B．去除银器表面Ag2S，可将银器放在盛有食醋的铝锅中煮沸片刻
    C．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都符合环保理念
    D．“连续纤维增韧”航空材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料

    分析 A．聚氯乙烯使用时排放有毒的物质；
    B．Ag2S和Al在醋酸溶液中发生反应生成银、醋酸铝和硫化氢；
    C．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，能减少大气污染物的排放，使用无磷洗涤剂，能避免水体的富营养化；
    D．碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成．

    解答 解：A．聚氯乙烯使用时排放有毒的物质，不能用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜，故A错误；
    B．Ag2S和Al在醋酸溶液中发生反应生成银、醋酸铝和硫化氢，故B正确；
    C．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，能减少大气污染物的排放，使用无磷洗涤剂，能避免水体的富营养化，符合环保理念，故C正确；
    D．碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成，为新型无机非金属材料，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学与生活、生产、环境的考查，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现在的钢铁厂主要采用高炉炼铁，高炉炼铁基本流程图如下：
    炼铁时将经过处理的铁矿石、焦炭和石灰石从炉顶装入，从高炉下部吹入1000℃～1300℃的热空气，炼铁时发生的主要反应为：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．请回答下列问题：．
    （1）铁矿石、焦炭和石灰石从炉顶装入而空气从高炉下部吹入是为了使反应物充分接触，提高原料利用率．
    （2）焦炭是烟煤在隔绝空气的条件下，加热到950℃～1 050℃下制得的．现代炼铁在鼓入空气的同时会喷入煤粉，请分析原因减少焦炭用量，降低成本．
    （3）石灰石主要用于除去铁矿石中的SiO2和生成的SO2等杂质，生成炉渣，请用化学方程式表示该过程CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3、CaO+SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

    （1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
    ①已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是pH=6时．
    ②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-；，HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）
    （2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．
    （3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在阳极（填阴或阳）生成，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
    （4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示
    ①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是ClO2-（填离子符号）．
    ②B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    请回答：
    （1）A极是电源的正极，一段时间后，甲中溶液的PH减小（填增大 减小或不变），丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒在电场作用下向Y极移动．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是镀件，电镀液是AgNO3溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的方案
    A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥
    B除去葡萄糖溶液中的乙醇用KMnO4氧化，再蒸馏
    C检验食盐中是否添加KIO3食盐溶解，然后加入淀粉溶液
    D测定醋酸溶液浓度酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物的俗称与化学式不一致的是（　　）
    A．绿矾一FeSO4•7H2OB．芒硝一Na2SO4•10H2O
    C．明矾一Al（SO4）3•12H2OD．胆矾一CuSO4•5H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）
    乙烯的制备试剂X试剂Y
    ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液
    BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液
    CC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
    DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的．某浓度差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，Li+通过离子导体移向b区
    B．电流由X极通过电路移向Y极
    C．正极发生的反应为2H++2e-═H2↑
    D．Y极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；己知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d 94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．与Si同周期部分元素的电离能如图1所示，其中a、b和c分别代表B．

    A．a为Il、b为I2、c为I3             B．a为I2、b为I3、c为I1
    C．a为I3、b为I2、c为I1            D．a为Il、b为I3、c为I2
    （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
    （4）镓与某有机物形成的配合物过程如图2，在图上画出产物中的配位键．

    （5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图3所示，则Si原子的配位数为4，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案