Question

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的

1. A.
   5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6N_A
2. B.
   5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2N_A
3. C.
   50 mL 12 mol?L^-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N_A
4. D.
   常温常压下，46g NO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A

Answer 1

C
分析：A、乙醇溶液中氢原子有两部分，分别来自水和乙醇，其中水的物质的量是0.15mol，乙醇的物质的量是0.05mol；
B、5.6g铁物质的量是0.1mol，反应消耗0.15mol氯气，显然氯气不足；
C、浓盐酸分别稀盐酸，反应会停止，生成的氯气小于0.15mol；
D、46g NO₂与N₂O₄的混合气体，组成上相当于是1mol二氧化氮．
解答：A、乙醇溶液中，水的物质的量是0.15mol，氢原子0.3mol；乙醇的物质的量是0.05mol，氢原子0.3mol，故氢原子的总数为0.6N_A，故A正确；
B、铁的物质的量是0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应按照氯气的量进行，反应转移电子数为 0.2N_A，故B正确；
C、浓盐酸的物质的量是0.6mol，完全反应生成氯气0.15mol，由于浓盐酸变成稀盐酸，变化继续反应，故生成的氯气小于0.15mol，转移电子数小于0.3 N_A，故C错误；
D、组成上，可以把46g NO₂与N₂O₄的混合气体看成46g的二氧化氮，物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子总数为3N_A，故D正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意浓盐酸制取氯气的反应，浓盐酸不会完全反应，本题难度中等．