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    在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10??a mol／L，c(OH??)=10??b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_____________ 。

    序号

    NaOH溶液的体积／mL

    盐酸的体积／mL

    溶液的pH

    ①

    20.00

    0.00

    8

    ②

    20.00

    20.00

    6

    1×10-12；(1分)      大于；(1分)       4  (2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
    容器
    编号    		 温度
    /℃    		 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO H2O CO2 H2
    ① 650 1 2 0.4 0.4 5 16.4kJ
    ② 650 2 4 t1 Q1 kJ
    ③ 900 2 4 1.6 1.6 t2 Q2 kJ
    （1）计算容器②中反应的平衡常数K=
    0.17
    0.17
    （计算结果保留两位小数）．
    （2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为
    80%
    80%
    ．
    （3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H2）=
    0.04mol/（L?min）
    0.04mol/（L?min）
    ．
    （4）该反应的正反应为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应，理由是
    升高温度，反应物的转化率增大
    升高温度，反应物的转化率增大
    ．
    （5）下列叙述正确的是
    a
    a
    （填字母序号）．
    a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
    b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32.8kJ
    c．达到平衡的时间：t2＞t1＞2.5min
    d．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    （6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为
    3
    3
    或
    10
    10
    ．
    （2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，则a的取值范围
    14
    3
    ＜a＜7
    14
    3
    ＜a＜7
    ．
    （3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
    ①若所得混合液为中性，则m：n=
    10：1
    10：1
    ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
    c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，则m：n=
    9：2
    9：2
    ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
    c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
    c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丹东模拟）能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
    ．
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                              B．增加CO2的量
    C．充入He，使体系总压强增大             D．按原比例再充入CO2和H2
    ③某温度下，将4mol CO和12mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则该温度下该反应的平衡常数为
    0.33
    0.33
    ．
    ④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为
    CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
    CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑

    （3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为
    12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
    12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
    ．
    （4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）
    ＜
    ＜
     c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?佛山一模）I．图1为向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．
    请回答：
    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
    AB
    AB
    区间（若正确，此问不答）．
    （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项
    C
    C
    ．（选填字母）
      锥形瓶中溶液 滴定管
    中溶液    		 选用
    指示剂    		 选用
    滴定管
    A 碱 酸 石蕊 （乙）
    B 酸 碱 甲基橙 （甲）
    C 碱 酸 酚酞 （甲）
    D 酸 碱 酚酞 （乙）
    （3）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是
    D
    D
    ．
    A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
    B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
    D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
    （4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    =
    =
    2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=13：
    （5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为
    10-13
    10-13
    ．
    （6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．下图为向25mL0．1mol／L NaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线


    请回答：

      (1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确?       (选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间内还是BD区间内?          (若正确，此问不答)

      (2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项         

    (3)在AB区间内，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)的大小关系是       

        A．c(OH-)一定大于c(CH3COO-)

        B．c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

        C．c(OH-)一定等于c(CH3COO-)

        D．c(OH-)可能大于、小于或等于C(CH3COO-)

      (4)在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)      2c(Na+)。(填“>”、“<”或“=”)

      Ⅱ．在温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol／L，c(OH-)=10-bmol／L，已知a+b=12，则：

      (5)该温度下水的离子积常数Kw=          

      (6)该NaOH稀溶液中NaOH物质的量浓度的精确值是      mol／L(用含字母的表达式表示)

      (7)在该温度下(t℃)，将100mL 0．1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol／L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        

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