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    9．下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（　　）
    A．CH2═CHCH3B．CH3CH═CHCH3C．（CH3）2C═C（CH3）2D．CH3CH2CH═CH2

    分析 烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体，说明烯烃为不对称结构，2个不饱和碳原子连接的基团不相同．

    解答 解：A．CH2═CHCH3不是对称结构，与HBr发生加成反应生成2种物质，故A符合；
    B．CH3CH═CHCH3是对称结构，与HBr发生加成反应生成1种物质，故B不符合；
    C．（CH3）2C═C（CH3）2是对称结构，与HBr发生加成反应生成1种物质，故C不符合；
    D．CH3CH2CH═CH2不是对称结构，与HBr发生加成反应生成2种物质，故D符合；
    故选AD．

    点评 本题考查烯烃的加成反应，比较基础，侧重对加成反应的理解与巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．
    （1）无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，
    Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O→2Ce（OH）4↓+6H+
    （3）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②加催化剂_；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未改变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小； 实验②平衡时B的转化率为40%；该反应是吸热反应，判断其理由是温度升高，平衡向正反应方向移动；
    该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：vB=0.014mol（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质溶于水中不能形成电解质溶液的是（　　）
    A．Na2O2B．NO2C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ•mol-1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（　　）
    A．增大压强B．降低温度
    C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    B．1 mol CH4所含质子数目为10NA
    C．标准状况下22.4 L H2O所含分子数目为NA
    D．18g NH4+所含电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
    C．氯化镁的电子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-Mg2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
    D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H•+•$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

    （1）装置A中发生的化学反应方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气  
    （3）装置B的作用贮存多余气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，B中应放置的液体是（填字母）d  
    a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．NaOH溶液      d．饱和NaHSO3溶液
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    19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X，Y原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，Z与X同族．下列说法中正确的是（　　）
    A．以上四种元素的原子半径大小为WXYZ
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    D．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．绿矾（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾，完成图1填空：

    （1）试剂a是稀H2SO4（填写化学式）；
    （2）酸溶时发生的主要反应的化学方程式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
    （3）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （4）利用如图2装置对所获产品（FeSO4•nH2O）中结晶水的含量进行测定．
    反应前称量C中的硬质玻璃管（80g）、装入晶体后的硬质玻璃管（93g）、D的质量（78g）．反应后称得C中硬质玻璃管的质量为87.6g，D的质量为87g．产品硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）中n=6．

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