【题目】（1）有Mg、Al混合粉末10.2 g溶于50 mL 4 mo1·L－1的盐酸，若加入2mo1·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为_____mL。
（2）标准状况下，将足量的Zn投入到一定量的浓硫酸中，完全反应后，收集到336 mL气体，将该气体通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知该气体中SO2的体积分数为________。
（3）某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案。
I．实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（MnO2不能氧化稀盐酸）。用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应。不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是方法①____（填“＞”、“＜”或“＝”）方法②。
II．用100 mL、18 mo1·L－1的浓硫酸与足量的铜充分反应后，溶液中硫酸根离子的物质的量____（填“＞”、“＜”或“＝”）0.9 mol。
【答案】100 66.7% ＜ ＞
【解析】
(1)加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积；
(2)根据BaSO4的质量计算其物质的量，再结合原子守恒得SO2气体的物质的量，最后计算混合气体中SO2的体积分数；
(3)I．根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，浓盐酸足量时，能根据MnO2的质量计算出氯气的量；
II．铜与浓硫酸反应随着反应的进行，浓硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应。
(1)要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.05L×4mol/L=0.2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为
=0.1L=100mL；
(2)2.33 gBaSO4的物质的量为
=0.01mol，有原子守恒知混合气体中SO2的物质的量为0.01mol，标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，则该气体中SO2的体积分数为
=66.7%；
(3)I．146 g HCl的物质的量为
=4mol，87 g MnO2的物质的量为
=1mol，根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，结合MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知反应①中产生的氯气小于1mol，而浓盐酸足量时，反应②根据MnO2的质量计算出氯气的量为1mol，则两种方法生成的氯气的量是方法①＜②；
II．100 mL、18 mo1·L－1的浓硫酸中所含有H2SO4的物质的量为18mol/L×0.1L=1.8mol，铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的浓硫酸为参加反应的浓硫酸的一半，随着反应的进行，浓硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，故参加反应的硫酸小于1.80mol，则被还原的硫酸的物质的量小于0.900mol，由原子守恒可知充分反应后，溶液中硫酸根离子的物质的量＞1.8mol-0.9mol=0.9 mol。
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【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为_____。
（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____ 。
（3）10s时，该反应 ___ 达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）
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【题目】（1）NaOH的摩尔质量为：__________ 。
（2）24.5克H2SO4的物质的量为：___________。
（3）标况下，8.96LCO2的质量为：___________。
（4）含3.01×1023个N原子的NH3在标况下的体积为:_____________ 。
（5）3g金属锌与足量的稀硫酸反应可生成标况下的氢气体积为__________。
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【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部
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【题目】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7 ⑤任意比
A.①④B.⑤C.②③D.②④
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【题目】下列各表述与示意图一致的是
A. 图①表示N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化
B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C. 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化
D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)
CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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【题目】1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3
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【题目】I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：
请计算：
（1）混合物中 MgCl2 的质量__________g；
（2）P 点表示盐酸加入的体积_________ml。
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【题目】
研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
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