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    1．常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（　　）
    A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2

    分析 相同温度下，质量、体积相同的不同气体，其压强与物质的量成正比，如果产生的压强最大，则气体的物质的量最大即可，根据n=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：相同温度下，质量、体积相同的不同气体，其压强与物质的量成正比，如果产生的压强最大，则气体的物质的量最大即可，根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量时n、M成正比，n最大时M最小，Cl2、HCl、SO2、CO2的摩尔质量分别是71g/mol、36.5g/mol、64g/mol、44g/mol，摩尔质量最小的是氯化氢气体，所以压强最大的是氯化氢，
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析能力，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．硫酸B．Cl2C．NH4NO3D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（　　）
    A．1：1B．2：3C．6：5D．5：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
    B．由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数目为2NA
    C．1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA
    D．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排、高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）能说明该反应已达平衡状态的是AB．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    （2）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填选项编号）．
    A．升高温度    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离   D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    （3）计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20；若改变条件C（填选项编号），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A-K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

    请回答以下问题：
    （1）CO2 的电子式为．
    （2）G在一定条件下可以转化为J，请写出离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）E到F的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）检验J溶液中阳离子的方法是取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，弱溶液变红，则含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    ①凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
    ②凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
    ③复分解反应中，离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行，任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
    ④单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
    ⑤凡是酸都可以在离子方程式中用H+表示
    ⑥参加离子反应的物质一定都是电解质．
    A．①②③B．③④⑤C．②③⑤⑥D．①②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O＞，其过程如图：

    （1）过程①中，FeS和02、H2S04反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
    （2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的c吸收．
    a．浓H2SO4 b．蒸馏水   c．NaOH溶液    d．浓硝酸
    （3）过程③中，需要加人的物质名称是Fe（或铁）．
    （4）过程④的实验操作是蒸发结晶
    （5）过程⑥中，将溶液Z加热到70〜800C，目的是促进Fe3+的水解．
    （6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取 样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得 固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（0H）S04]，则该聚铁中铁元素的质量分数为31.11%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验方法或操作不正确的是（　　）
    A．蒸馏实验中，为了防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石
    B．可用丁达尔效应区别溶液和胶体
    C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
    D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+

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