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    15．下列叙述正确的有几个（　　）
    ①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
    ②将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
    ③将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
    ④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
    ⑤SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    ⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
    ⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在．
    A．5个B．3个C．2个D．1个

    分析 ①锂金属活泼性较弱，燃烧生成氧化锂；
    ②二氧化硫和氯化钡溶液不反应；
    ③将SO2通入次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸；
    ④NH3通入热的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀；
    ⑤因SiO2是酸性氧化物，能与碱反应；
    ⑥氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸遇到石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使红色褪去；
    ⑦一氧化氮在空气中被氧化成二氧化氮．

    解答 解：①锂金属活泼性较弱，燃烧生成氧化锂，故错误；
    ②二氧化硫和氯化钡溶液不反应，不能生成沉淀，故错误；
    ③将SO2通入次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，不生成HClO，故错误；
    ④NH3通入热的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜，故错误；
    ⑤因SiO2是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故正确；
    ⑥氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸遇到石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使红色褪去，故错误；
    ⑦一氧化氮在空气中不能稳定存在，被氧化成二氧化氮，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，侧重元素化合物知识的考查，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．恒温恒压容器中，反应A（s）+2B（g）?2C（g）达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变
    B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4?2NO2（g）达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大
    C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变
    D．恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平恒后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出．其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子是D原子的两倍，K原子是A原子的两倍；E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，工业上常用C的无水晶体制备A．

    请按要求回答：
    （1）写出A的化学式 Mg，I的电子式  ．
    （2）从C溶液制备C无水晶体的操作要点是 将C溶液先蒸发浓缩结晶，后将晶体在干燥的HCl气流中加热脱去结晶水，得无水氯化镁．
    （3）写出有关反应的化学方程式：
    反应①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；反应②C+4HNO3（浓）═CO2+4NO2↑+2H2O．
    （4）常温下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），请用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的物质的量不变D．A、B、C、D物质的量比为1：2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 molN2与4 mol H2在一定条件下反应生成NH3的分子数为2NA
    B．标准状况下，5.6LSO3中含有的原子总数为NA
    C．1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NA
    D．常温下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
    （1）基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4．
    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为．H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3．
    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是sp3；H2SeO3的立体构型是三角锥形．与H2SeO3互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl4（或SiF4）．
    （4）H2Se属于极性 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子 晶体．
    （5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为4；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）用化学式表示：丙为O2，H为SO3．
    （2）A的电子式为．
    （3）写出B+C-→D的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．写出E+G-→F的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．
    （1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为．
    （2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
    （3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
    （4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
    化学式HClO4HClO3HClO2HClO
    Ka1×10101×1011×10-24×10-8
    HClO4的结构简式为，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，HClO2中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．
    ②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H2递变的因素为键能．
    （5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）
    A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立说明氧化性：Fe3+＞Cu2+
    B．25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
    C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol
    D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色

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