练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大．工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂．

    （1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为．
    （2）D的中心原子M的杂化类型为sp3杂化．
    （3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为K3C60．
    （4）继A60后，科学家又合成了G60、M60，A、G、M原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si（用元素符号表示）．G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为1.806×1025．
    （5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•（F）5•H2O（配位数为6）．加足量AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．

    分析 A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有正四面体结构或结构单元，C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，故D为NH4+，D与F的组成元素相同，故F为NH3，E构成的物质常温下呈液态，故E为H2O，C、E、F为分子晶体，故C为CH4；A、B、G为原子晶体，A晶体硬度最大，则A为金刚石，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池，则B为二氧化硅，G为Si．

    解答 解：A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有正四面体结构或结构单元，C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，故D为NH4+，D与F的组成元素相同，故F为NH3，E构成的物质常温下呈液态，故E为H2O，C、E、F为分子晶体，故C为CH4；A、B、G为原子晶体，A晶体硬度最大，则A为金刚石，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池，则B为二氧化硅，G为Si．
    （1）与A同主族的第四周期元素为Ge，价电子排布式为4s24p2，基态原子的价电子排布图为，
    故答案为：；
    （2）D为NH4+，中心原子M为N原子，N原子价层电子对数为4，采取sp3杂化，
    故答案为：sp3杂化；
    （3）晶胞中C60分子数目为8×$\frac{1}{8}$+1=2，K原子数目为2×6×$\frac{1}{2}$=6，故化学式为：K3C60，
    故答案为：K3C60；
    （4）同一周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电负性逐渐减小，因此原子电负性由大到小的顺序是：N＞C＞Si，
    每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构．显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30，则1mol G60分子中π键的数目为 1.806×1025，
    故答案为：N＞C＞Si；1.806×1025；
    （5）CoCl3•（NH3）5•H2O水溶液加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，说明外界离子有Cl-，加热至沸腾有AgCl沉淀生成，说明配体中含有Cl-，且其质量为第一次沉淀量的二分之一，说明外界离子有Cl-与配体Cl-之比为2：1，该配离子化学式可能为[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O，
    故答案为：[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．

    点评 本题考查物质的推断、核外电子排布、杂化轨道、晶体结构、配合物等，推断物质或微粒是解题的关键，D是阳离子具有正四面体结构是推断的突破口，注意中学常见的正四面体结构的物质、10电子微粒等，需要学生具有扎实的基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化一定是化学变化
    B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
    C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一．

    试回答：
    ①I中含氧官能团的名称羟基和羧基．
    ②有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：是苯的对位取代物；能与NaHCO3反应放出气体；能发生银镜反应．请写出X的一种结构简式．
    ③下列说法正确的是BD
    A．I的化学式为C7H8O2              B．I遇氯化铁溶液呈紫色
    C．II能与NaHCO3溶液反应          D．1mol有机物IV最多能与4mol H2加成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（　　）
    A．d和e分子中所有原子都不满足8电子结构
    B．单质c的氧化性强于单质a
    C．相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小
    D．f可电离生成两种含10个电子的离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
    B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
    C．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    D．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是cd（填序号）；
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高    d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
    Ⅱ．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （3）ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl     B．CsICl2=CsI+Cl2
    III．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；
    （6）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl-的个数为8，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离$\sqrt{3}$r；
    （7）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+{b}^{3}）}{（a+b）^{3}}×100%$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组混合物，能用分液的方法分离的是（　　）
    A．氯化钠和泥沙B．汽油和柴油C．四氯化碳和水D．氯化钙和硫酸钡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（　　）
    A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=30 mol•L-1•min-1
    C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH固体B．水C．CuSO4固体D．氯化钠溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案