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20.从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷,下列转化方案中最好的是(  )
A.CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CHOH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br
B.CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C.CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br
D.CH2BrCH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br

分析 从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷,要求方案中操作简单、步骤尽量少,合成产率尽量高,不生成副产物、有毒物质等,应先发生消去反应、再发生加成反应即可,以此来解答.

解答 解:A.转化中发生三步转化,较复杂,消耗的试剂多,反应需要加热,故A不选;
B.发生取代反应的产物较多,引入杂质,且反应不易控制,故B不选;
C.转化中发生三步转化,较复杂,且最后一步转化为取代反应,产物不纯,故C不选;
D.发生消去、加成两步转化,节约原料、转化率高、操作简单、产物纯净,故D选;
故选D.

点评 本题以有机物的合成考查化学实验方案的评价,为高频考点,侧重有机物的结构与性质的考查,注意合成方案中发生的反应、反应类型及特点,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大.其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子.则:
(1)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H2O(写化学式);沸点最高的是H2O B的原子结构示意图
(2)C与D形成的化合物的化学式是Al2O3,它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物;
(3)F的单质在反应中常作氧化剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
(4)A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H.
(5)用电子式表示X的形成过程
(6)D与NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.NH4+、Ag+、SO42-、Cl-B.Fe2+、NO3-、Ba2+、H+
C.K+、CO32-、Cl-、OH-D.Na+、Al3+、AlO2-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论,判断下列变化是化学变化的是(  )
A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)1mol/L的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L,分别加入足量的铁.开始反应时产生氢气的速率③>①>②,最终收集到的氢气的物质的量③>①=②;若氢离子浓度相同的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L,分别加入足量的铁,开始反应时产生氢气的速率①=②=③,最终收集到的氢气的物质的量②>①=③.(填序号)
(2)如果在稀氨水中进行下列操作,则下列指定微粒浓度如何变化?试用“增大”“减小”“不变”填写.
①通适量HCl气体时,c(NH3)增大,c(H+)增大.
②加入少量NaOH固体时,c(NH${\;}_{4}^{+}$)减小,c(OH-)增大.
(3)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L,则c(OH-)=2×10-7mol/L,若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6 mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=8×10-9mol/L.
(4)用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL,消耗氢氧化钠溶液12.5mL,则此一元弱酸物质的量浓度为0.025mol/L;电离度为4%.

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5.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈醋酸逐渐凝固.下列说法正确的是(  )
A.NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能
D.该反应的反应物和生成物的能量高低与醋酸的凝固无关

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12.在下列元素的基态原子中,其最外电子层未成对电子最多的是(  )
A.ClB.PC.AlD.Si

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知:C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
H-H、O-H和O=O键的键能分别为436、462和akJ•mol-1,则a为(  )
A.1352B.1456C.496D.360

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)键线式 表示的分子式C6H14结构简式CH3CH(CH3)CH2CH2CH3名称是2-甲基戊烷.
(2)含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中,玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶
(3)写出丁基的结构简式有-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH32、-C(CH33
(4)0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和水各0.6mol,则该烃的分子式为C6H12.若该烃能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2,2-二甲基丁烷,则此烃属于单烯烃,结构简式为C(CH33CH=CH2,名称是3,3-二甲基-1-丁烯,该加成反应的化学方程式为C(CH33CH=CH2+H2→C(CH33CH2CH3

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