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    14．下列有关有机物结构和性质的叙述中，错误的是（　　）
    A．有机物CH3-CH2-CH2-CH3的四个碳原子不在一条直线上
    B．如果两个有机物互为同系物，则可以推断它们的化学性质相似
    C．有机物都是从有机体中分离出来的物质
    D．有机物参加的反应较复杂，一般速率慢，常伴有副反应发生

    分析 A．碳原子连接的4个原子呈四面体结构，故碳链为锯齿形；
    B．同系物结构相似，化学性质相似；
    C．很多有机物是人工合成的；
    D．有机物参加的反应较复杂，一般速率慢，常伴有副反应发生．

    解答 解：A．碳原子连接的4个原子呈四面体结构，故碳链为锯齿形，CH3-CH2-CH2-CH3的四个碳原子不在一条直线上，故A正确；
    B．互为同系物的有机物结构相似，化学性质相似，故B正确；
    C．很多有机物是人工合成的，故C错误；
    D．有机物参加的反应较复杂，常伴有副反应发生，一般速率慢，故D正确，
    故选：C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用一定体积的浓度为18mol•L-1浓硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
    按要求回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B．
    从下列选项中选择：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中H2SO4的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目           D．溶液的密度
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC．
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    a．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面．偏低．
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
    其生产工艺如下：回答下列问题：

    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境．
    （2）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O_．
    （3）高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
    FeO42-+H2O=Fe（OH）3（胶体）+O2↑+OH-
    （4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）b．
    a．亚硫酸钠    b．KOH    c．醋酸    d．Fe（NO3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于阿伏加德罗常数（NA）的下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA
    B．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA
    C．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为4NA
    D．0.2 mol Cl2溶于水中，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知①Cl2+2FeCl2═2FeCl3
    ②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
    ③2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
    若某种溶液中含有Fe2+、I-、Cl-，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（　　）
    A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向溶液中加入过量纯碱溶液有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（　　）
    ①Ag+、Fe3+、NO3- ②Ag+、Al3+、NO3- ③Ag+、Ba2+、NO3-④SiO32-、AlO2-、K+  ⑤Ag+、NH4+、NO3-  ⑥SiO32-、K+、Al3+．
    A．②③④B．②③④⑥C．①②③④⑥D．各组均符合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

    （1）图1中，烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒气体能被完全吸收．
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4．）
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是坩埚．
    ②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
    a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．请回答下列问题：

    ③该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    ④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质．而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    C．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
    D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O
    B．H2SO4 溶液中投入锌粒：2H++Zn=H2+Zn2+
    C．CaCO3 溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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