【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________。
(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是_____(填离子符号);实验①和③说明:在I- 过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为______。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;
【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响)Fe2+Fe3+可逆反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化;(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁;(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响;(4)由实验现象可知,在I- 过量的情况下,溶液中存在Fe2+离子、I2和Fe3+离子,说明氧化还原反应是可逆反应;(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子。
(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止氯化亚铁被氧化;(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁,反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响;(4)实验②加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,说明溶液中存在Fe2+离子,实验①中加入1mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色说明生成I2,碘离子被铁离子氧化为碘单质,反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,实验③中加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中仍含有铁离子,在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+,说明该反应为可逆反应;(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
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【题目】材料的获得过程涉及多种技术和设备。请回答下列有关问题:
(1)传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥,这些材料的制备过程均涉及_______操作工艺;水泥和玻璃生产过程中均使用的原料是__________。
(2)复合材料的应用极为广泛,大到航空航天,小到人们的日常生活。复合材料包括基体和__________两部分。玻璃钢是一种复合材料,该复合材料是由合成树脂和_______复合而成。
(3)生铁的冶炼原理是在高温下将铁从其氧化物中还原出来,工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料在_______(填设备名称)中炼制生铁。生铁冶炼成钢的过程是在高温下用_______剂将过多的碳和其它杂质除去。
(4)高分子材料包括塑料、橡胶、纤维等。合成这些材料的方法有加聚反应和缩聚反应,用丙烯合成聚丙烯的方法是_______。合成农用薄膜、购物袋等塑料时,需要在其中添加光敏剂和自氧化剂,其目的是_______。
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【题目】下列说法正确的是
A.HR溶液的导电性较弱,HR属于弱酸
B.用广泛pH试纸测得某酸溶液pH=3.1
C.25℃时,由水电离出的c(H+)<10-7 mol·L-1的溶液一定是酸性溶液
D.常温下,在1 mol·L-1NaOH溶液和1 mol·L-1盐酸中水的离子积相等
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【题目】化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是
A. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
B. “水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含物理和化学变化
C. 节日燃放的烟花,是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的
D. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的
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【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为
A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH=NO3- + NO2-+H2O
D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O
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【题目】Ⅰ.胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。
①胶体是指分散质粒子大小在_________________nm之间的分散系。
②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸的现象是_________________________________ 。
Ⅱ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,其离子方程式为_________________________。
②高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为___________________________。
III.(1)过氧化氢H2O2(氧的化合价为﹣1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
①对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________(填代号)。
②在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑
还原反应:MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式:_________________________________
(2)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中,有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______L(标准状况)
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【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )
A. 肯定只有SO2 B. 肯定没有Cl2、O2和NO2
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO
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【题目】铁铜混合物18g加入到100 mL 5 mol·L-1 FeCl3溶液中,剩余固体3.2 g。正确的是
A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 g
C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.5 mol
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
B. 将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中,所含胶体粒子数为0.02NA
C. NaH与H2O反应生成氢气,每生成0.6g氢气转移电子数为0. 6NA
D. 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为0.2NA
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