Question

向水中加入等物质的量Ag⁺、Na⁺、Pb²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为（）

    A．             8：1                B． 2：1            C． 1：1 D． 1：2

Answer 1

考点：  电解原理．

分析：  在纯水中加入物质的量相等的Ag⁺、Na⁺、Pb²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣，Ag⁺、Cl^﹣反应生成AgCl沉淀，Pb²⁺和SO₄^2﹣生成PbSO₄沉淀，所以溶液中的溶质是NaNO₃，用惰性电极电解硝酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，结合电解方程式计算．

解答：  解：在纯水中加入物质的量相等的Ag⁺、Na⁺、Pb²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣，Ag⁺、Cl^﹣反应生成AgCl沉淀，Pb²⁺和SO₄^2﹣生成PbSO₄沉淀，所以溶液中的溶质是NaNO₃，用惰性电极电解硝酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，氧化产物是氧气、还原产物是氢气，电解方程式为2H₂O2H₂↑+O₂↑，

氧化产物与还原产物物质的量之比1：2，

故选D．

点评：  本题以电解原理考查了离子共存、离子放电顺序，明确溶液中的溶质及离子放电顺序是解本题关键，很多同学往往漏掉离子共存而导致错误，为易错点．