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    下列变化能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、工业生产合成氨时一般选择在500℃的温度下进行
    B、H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
    C、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
    D、红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    考点：化学平衡移动原理
    专题：
    分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
    解答： 解：A、合成氨是放热反应，升高温度，不利于氨的合成，故A不能；
    B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B不能；
    C、合成氨时采用循环操作，使平衡正移，能提高原料的利用率，所以能用勒沙特列原理解释，故C能；
    D、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故D能；
    故选：CD．
    点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．
    练习册系列答案
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    C、淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    D、蛋白质水解的最终产物是氨基酸

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    A、2V酸=V碱
    B、V酸=2V碱
    C、V酸=102V碱
    D、102V酸=V碱

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    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有饱和NaCl溶液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    Y电极上的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    2L （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁棒与石墨棒做电极来电解饱和食盐水，电解前在食盐水中滴加酚酞试液，电解时下列叙述中正确的是（　　）
    A、铁棒连接直流电源的正极，石墨连接直流电源的负极
    B、溶液中的OH-离子向阳极移动，阳极周围显红色
    C、跟直流电源正极相连的电极上产生能使KI淀粉溶液变蓝的气体
    D、跟直流电源负极相连的电极上发生氧化反应，产生无色可以燃烧的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3（g），达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ．已知Q2=3Q1，下列叙述中正确的是（　　）
    A、平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小
    B、平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
    3
    4
    C、达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%
    D、Q1=
    1
    3
    Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期基态原子第四能层的各能级电子数之和为奇数的元素共有（　　）
    A、2种B、4种C、6种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将50ml 1mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是（　　）
    A、0.1mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、0.01mol/L
    D、0.05 mol/L

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    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1mol CH4和2mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ
    测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min．则用H2表示0～5min内的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③100℃时该反应的平衡常数为
     
    ．
    ④在其它条件不变时降低温度，反应Ⅰ的逆反应速率将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），反应
     
    移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ
    ①则该反应的△H
     
    0，△S
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度    B．将CH3OH（g）从体系中分离   C．充入He，使体系总压强增大
    ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
    ⅰ150
    1
    3
    		0.1
    ⅱ
     
     
    		5
    ⅲ350
     
    		5

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