【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，稀盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：
（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_________________________，_________________
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_______________________
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）________________
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH ⑤②①④ G→D→C→A→B→F
【解析】
氧化钠和过氧化钠均能和水反应；反应的区别为：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，因此可以用排水量气法测定生成的氧气的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，据此分析解答。
(1)氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；
(2)实验的原理是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，但氧气中会有水蒸气，要用浓硫酸吸水，然后可以用排水量气法测定生成氧气的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，故可选择的装置为⑤②①④，故答案为：⑤②①④；
(3)根据(2)的分析，用排水量气法测定氧体的体积时，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，生成的氧气将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接次序：(G)接(D)，(C)接(A)，(B)接(F)，故答案为：G→D→C→A→B→F。
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【题目】98gH2SO4中
（1）分子个数是_____
（2）O原子物质的量是___mol
（3）H元素的质量是______g
（4）S原子个数是__
（5）电子的物质的量是_____mol
（6）质子的个数是_____
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【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
A. 1gH2与8gO2
B. 0.1mol HCl与22.4LHe
C. 18LH2O与18LCO2
D. 28gCO与1molCO2
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【题目】Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。
(2)如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与(2)中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。
Ⅱ: (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1
则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H =______________ kJ·mol－1。
(2)发射火箭时用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：____________________________________ 。
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸
B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ
C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2
D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1
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【题目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量为
A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol
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【题目】(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。
(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。
(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_______。
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【题目】苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：
(1) D中含氧官能团有酰胺键、____(填名称)。
(2) A→B的反应类型为____。
(3) E的分子式为C12H13N3O4，写出E的结构简式：__________。
(4) G是
的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。写出一种符合条件的G的结构简式：__________。
(5)已知：
。请写出以
乙醇为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________________。
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【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
（1）CO2催化加氢能合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)。不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，则曲线b表示的物质为________(填化学式)。
（2）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。
①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_____。
②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有________(填字母)。
A. 使用催化剂
B. 增大体系压强
C. 增大CO2和H2的初始投料比
D. 投料比和容器体积不变，增加反应物的浓度
（3）在恒温恒容条件下，反应A达到平衡的标志有_____
A. 容器中气体压强不再发生变化
B. 容器中气体密度不再发生变化
C. 容器中气体颜色不再发生变化
D. 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化
（4）由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4
6FeO＋O2↑，每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____；“重整系统”发生反应的化学方程式为___。
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