[题目]下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是( )A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHD.+HNO3 +H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是（）

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

D.+HNO3 +H2O

【答案】C

【解析】

A. 甲烷和氯气在光照条件下，发生取代反应，生成二氯甲烷和氯化氢，反应方程式为CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故A错误；

B. 乙烯含有碳碳双键，与Br2发生加成反应，生成1，2二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B错误；

C. 乙烯含有碳碳双键，与H2O在催化剂作用下发生加成反应，生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，故C正确；

D. 和HNO3在浓硫酸、加热的条件下反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，苯环应该直接连接氮原子，硝基苯的结构简式书写错误，且该反应为取代反应，故D错误；

故选C。

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【题目】化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：

实验编号	温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L－1	c(H2SO4)/mol·L－1
Ⅰ	25	0.1	0.1
Ⅱ	25	0.2	0.1
Ⅲ	50	0.2	0.1

①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。

②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。

(2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
X的物质的量/mol	0.02	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。

②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。

③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。

A．v正(X)=v逆(X)

B．单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成

C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是以石墨作阳极，铜棒作阴极，电解 200mL，含有 Cu2+、Fe3+离子的酸性溶液，阴极生成固体与转移电子的关系，则以下说法正确的是（）

A.Oa 段、bc 段阴极均有气体产生

B.bc 段的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+

C.原溶液 PH 值约为 1

D.该溶液中 Cu2+，Fe3+离子的浓度之比为 1:2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO和H2在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上CH4—H2O 催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：

反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

（1）CH4(g)、H2O(g)反应生成 CO2(g)、H2(g)的热化学方程式是 ___________________________。

（2）反应Ⅰ达到平衡的标志是（____________）

a.恒温恒容情况下，压强不再改变 b. v(CO):v(H2)=1:3

c.平均相对分子质量不再改变 d.恒温恒容情况下，气体密度不再改变

（3）若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加 CO 转化率的是（____________）

a．升高温度 b．将 CO2 从体系分离 c．充入 He，使体系总压强增大 d．按原投料比加倍投料

（4）某温度下，对于反应Ⅰ，将 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P0，反应达平衡时总压强为 P1，则平衡时甲烷的转化率为 ____________________________ (忽略副反应)。

（5）将 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度 298K、压强 100kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反应速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，p 为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数 Kp= ____________________________ (以 k 正、k 逆表示)。若该条件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,当 CH4 分解 20%时，v 正= ___________________________kPa·s-1（保留两位有效数字）。

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【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 ________________。

（2）如图 2，其他条件不变，将盐桥换成弯曲的铜导线与石墨相连成 n 形后，如果电流计指针也能偏转，则乙装置中石墨(1)为 __________________________极，乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为 ___________________________。

（3）在图2乙装置中改为加入 400 mL CuSO4 溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH 为 ____________________________。

（4）以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe（OH）2，装置如图3所示。

①石墨Ⅱ电极上的电极反应式为 __________________________。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是_。

a．X、Y 两端都必须用铁作电极

b．可以用 NaOH 溶液作为电解液

c．阴极发生的反应是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

d．Y 端是电解池的阴极

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【题目】下列说法正确的是

A.用坩埚灼烧的反应式

B.根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、混合溶液中，有

化学式	电离常数
HClO

C.常温下，将的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

D.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数则加入可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

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【题目】下列叙述错误的是

A.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

B.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性

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选项	实验操作	实验目的或结论
A	向一定浓度的溶液中通入适量气体	的酸性比的酸性强
B	取少量晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的溶液	检验中的氯元素
C	向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失	说明原溶液中一定含有或
D	将混有杂质的样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤	除去样品中的