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如图，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K名称为，所含的化学键有．
（2）①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为．
②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为
（3）①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为（填代号）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
B.2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
D．c（OH^-）＞c（H⁺）
②若将标准状况下2.24L的F通入150mL1mol?L^-1的K溶液中．则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为（填代号）．

解：由J的元素原子核内只有一个质子知J为H₂；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl₂，B为Fe或Cu，则D为FeCl₃或CuCl₂，；
且D+G+H₂O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K为NaOH，D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl₃，其水溶液与Na的反应为：6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO₂，则C为H₂SO₄，E为Fe₂（SO₄）₃，H为Fe（OH）₃，L为NaCl，
（1）由以上分析可知，K为NaOH，名称为氢氧化钠；所含化学键为离子键和共价键；故答案为：氢氧化钠；离子键、共价键；
（2））①D的水溶液呈棕黄色，D为FeCl₃，在氯化铁溶液中加入金属钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，则FeCl₃的水溶液与Na反应的离子方程式为：Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案为：2Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
②少量B为Fe与C为H₂SO₄，少量铁在与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2Fe+6H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
故答案为：2Fe+6H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
（3）①若将F为SO₂通入一定量K为NaOH的水溶液中，反应生成亚硫酸钠溶液，或亚硫酸氢钠溶液，或二者混合物，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为：
A．溶液中一定存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）；溶液中一定存在电荷守恒，故A一定；
B.2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-），生成的盐溶液是Na₂SO₃时物料守恒为c（Na⁺）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），若是NaHSO₃溶液存在物料守恒为：．c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），若是Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，存在的物料守恒为：2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）；故B不一定；
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），离子浓度大小是硫酸氢钠溶液中的离子浓度大小，若生成的是亚硫酸钠溶液时，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃），故C不一定；
D．c（OH^-）＞c（H⁺）溶液中生成的盐溶液是Na₂SO₃，强碱弱酸盐水解显碱性，c（OH^-）＞c（H⁺）；若是NaHSO₃，溶液中亚硫酸根离子电离程度大于亚硫酸氢根离子的水解，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），故D不一定；
故答案为：A．
②若将标准状况下2.24L的SO₂通入150mL1mol?L^-1的NaOH溶液中．n（SO2）=0.1 mol；n（NaOH）=0.15mol；n（SO₂）：n（NaOH）=2：3，反应后生成了亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液，反应的化学方程式为：2SO₂+3NaOH=Na₂SO₃+NaHSO₃+H₂O；则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式：
A、一定符合溶液中的电荷守恒，故A符合；
B、Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，存在的物料守恒为：2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）；故B符合；
C、反应得到的是同浓度的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液，溶液中亚硫酸氢根离子电极程度大于亚硫酸根离子水解程度，故溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃），故C不符合；
D、反应得到的是同浓度的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液，溶液中亚硫酸氢根离子电极程度大于亚硫酸根离子水解程度，故溶液显酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），故D不符合；
故答案为：AB．
分析：由J的元素原子核内只有一个质子知J为H₂；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl₂，B为Fe或Cu，则D为FeCl₃或CuCl₂，；
且D+G+H₂O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K为NaOH，D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl₃，其水溶液与Na的反应为：
6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO₂，则C为H₂SO₄，E为Fe₂（SO₄）₃，H为Fe（OH）₃，L为NaCl，以此解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒的应用，题目难度中等，解答该题的关键是正确推断物质的种类，根据物质的性质解答．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns¹．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

回答以下问题：
（1）G的电子式：

，深蓝色溶液中溶质的化学式：

[Cu（NH₃）₄]Cl₂

．
（2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是

Na＜Al＜Mg

（用元素符号表示）．
（3）完成反应方程式
反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：

3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+2FeCl₃+6NaCl

；
反应②的离子方程式：

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：

．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN^-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L^-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的

③④

（选填序号），其物质的量之比为

3：2

．
①[Fe（SCN）]²⁺；②[Fe（SCN）₂]⁺；③Fe（SCN）₃；④[Fe（SCN）₄]^-；⑤[Fe（SCN）₅]^2-；⑥[Fe（SCN）₆]^3-
（5）丙的基态原子电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为

AuCu₃H₈

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：

H₂O₂+2e^-=2OH^-

；以MnO₂做正极材料，可能是因为

MnO₂对电极反应具有催化作用

．
（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1H₂O₂（l）=H₂O（l）+1/2O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1反应N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=

-643.28kJ?mol^-1

．
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为

（填“A”或“B”）．
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为

50%

（忽略O₃的分解）．
（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O₃ （g）

催化剂

△

NO₂（g）+O₂（g）．在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示．由图可得出的正确说法是

a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．△t₁=△t₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为

28.0

mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是

（填字母标号）；
（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
步骤三：

重复步骤二（两到三次）

步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
①该滴定实验

不需要

（“需要”或“不需要”）加指示剂；
②步骤二中滴定操作图示正确的是

（填编号）；

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是

生成的Mn²⁺为催化剂，使反应速率变大

，最后又变慢的原因是

反应物浓度减小，所以速率变小

；
④请写出步骤三的操作内容

重复步骤二（两到三次）

；
⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为

0.1600

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：

序号

元素

结构及性质

①

A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

②

B原子最外层电子数是内层电子总数的

③

C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料

④

A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分

⑤

通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥

F元素最高正价与最低负价的代数和为4

请用化学用语回答下列问题：
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐

减弱

；用原子结构解释其原因

Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱

．
（2）一定条件下，将4.0mol FE₂和3.0mol E₂ 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE₂0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是

（填字母）．
a．增大压强 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．

实验编号	温度/℃	加入试剂	加入Y的量
①	5	2滴 1mol/L FeCl₃溶液	4mL 10% 的Y溶液
②	40	2滴1mol/L FeCl₃溶液	4mL 10% 的Y溶液
③	40	2滴1mol/L FeCl₃溶液 2mL X

欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择

①②

组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t₂时刻消耗氢氧化钙质量为

37g

g，此时反应的方程式为

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．请填空：
Ⅰ．若X是金属元素，Y是非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
（1）元素Y的原子结构示意图为

．
（2）含X的某盐与Y的气态氧化物都能作漂白剂，实验室保存该盐的方法是

．
Ⅱ．若X、Y同为第三周期元素，Y的离子半径在该周期离子中最小．
（3）乙烯与X单质反应的反应类型为

．
（4）广西治理龙江河镉（Cd²⁺）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd²⁺转化为难溶物，再投入X、Y形成的一种常见化合物，该化合物的作用是

（用必要的离子方程式和文字解释）．
Ⅲ．若X是短周期最活泼的金属元素．
（5）Y₂H₄、O₂与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y₂H₄可以和O₂反应生成Y₂和H₂O）为

．

（6）25℃，用0.1000mol?L^-1 XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．
①A、B、C三点所示溶液导电能力由强到弱顺序为

．
②估算25℃时HA的电离常数为

．

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