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    4．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（　　）
    A．通入澄清的石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸
    C．通入品红溶液D．通入CaCl2溶液

    分析 二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，水溶液均显酸性，二氧化硫具有漂白性，均与氯化钙不反应，以此来解答．

    解答 解：A．二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，则不能区分，故A错误；
    B．二者的水溶液均显酸性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则不能区分，故B错误；
    C．二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，则可以区分，故C正确；
    D．二者均与氯化钙不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异和发生的反应是解答本题的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．现有①NaHCO3、②Al、③Al2O3、④Al（OH）3、⑤AlCl3五种物质，其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    A．②③④⑤B．①③④C．①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡时测得A的浓度为0.5mol•L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L-1．下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
    C．B的浓度降低D．C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质．
    （1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）           
    （2）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；
    ①两溶液的pH相同
    ②两溶液的导电能力相同
    ③由水电离出的c（OH-）相同
    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
    （3）25℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的c（H+）与氯化铵溶液中水电离出的c（H+）之比是10-6：1
    （4）25℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是b
    a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
    b.0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
    d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＜7
    e．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
    在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是（　　）
    A．①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
    B．②图象中纵坐标可以为镓的转化率
    C．③图象中纵坐标可以为化学反应速率
    D．④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．
    （1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

    ①反应I生成铁与碘的化合物（Fe3I8），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比21：27，则反应Ⅱ的化学方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
    ②操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失．
    （2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．
    ①配平第一步反应的化学方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O
    ②烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下K1O3易分解．
    ③若制得1.284kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1.7kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向15gFe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下放出1.68LH2，这时Fe和Fe2O3均无剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未见颜色变化．为中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的氢氧化钠溶液200mL．
    求：（1）Fe和Fe2O3的质量．
    （2）原稀H2SO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol； 0.1molCO2的质量是4.4g，它在标准状况是的体积约为2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列物质为常见有机物：①甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直馏汽油         ④植物油
    填空：
    （1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是②（填编号）；
    （2）能和氢氧化钠溶液反应的是④（填编号）
    （3）已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

    实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

    现仅以1，3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

    （a）写出结构简式：A；B
    （b）上图物质A，B，C，D中加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A（填A，B，C，D中的字母）．
    （c）1molA与1mol HBr加成可以得到4种产物．

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