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    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－

    B. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4（s）＋CO（aq）SO（aq）＋CaCO3（s）

    C. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

    D. 使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    【答案】C

    【解析】A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3H2ONH4++OH-，选项A正确；B．碳酸钙溶解度比硫酸钙小，用Na2CO3溶液处理水垢中含有的CaSO4，生成疏松的碳酸钙，易于处理，选项B正确；C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，选项C不正确；D．通入氧气的电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    （1）该反应中的还原剂是____。

    （2）该反应中,发生还原反应的过程是_____→_____。

    （3）写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________。

    （4）如反应转移了0.4mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

    （1）基态氯原子的价电子排布图是________________________；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种

    （2）碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。

    （3）相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是________________________。

    （4）铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-，写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键；若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。

    （5）氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. D点溶液的pH = 11.25

    B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

    C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL

    D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4羟基扁桃酸和香豆素3羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

    已知：

    Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH

    (R，R′，R″表示氢原子、烷基或芳基)

    回答下列问题：

    （1）反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是________

    （2） 的名称是________，反应⑤的反应类型为________。

    （3）反应⑥的化学方程式是________________________________________。

    （4）已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是________(填标号)。

    a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子

    b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236

    c． G分子中的碳原子均可以共面

    d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物

    （5）某芳香化合物Q是4羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：①苯环上只有3个取代基；②能发生水解反应和银镜反应；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________种(不含立体异构)

    （6）仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为_______时，只许3步即可完成合成路线。请写出合成路线_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 溶液加水稀释，先增大后不变

    B. 在NaHXO3溶液中：>1

    C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

    D. 实线M表示pOH与的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A. 增大压强或升高温度，NO转化率均增大

    B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

    D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＝PD>PB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。

    已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。

    ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O（橙色）；CrO（黄色）；Cr3＋（绿色）。

    （1）i可证明反应Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。

    （2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。

    （3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。

    （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。

    （5）继续实验

    ①解释溶液变黄的主要原因是________。

    ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是

    A. 交换膜b为阴离子交换膜

    B. 阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

    C. 阴极液pH= 1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成

    D. 浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍

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