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    17．W．X．Y．Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W．X是金属元素，Y．Z是非金属元素．
    （1）W．X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物为离子化合物（填离子化合物或共价化合物）
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （4）比较Y．Z气态氢化物的稳定性HCl＞H2S（用化学式表示）
    （5）W．X．Y．Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
    S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．（用化学式表示）
    （6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，试写出该反应的化学方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．

    分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则W为Na元素，X为Al元素；Y、Z是非金属元素，W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以Y为S，Y的低价氧化物为SO2；Z原子序数比Y大，所以Y为Cl，据此解答．

    解答 解：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以Y为S，W2Y为Na2S，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；
    （3）Y的低价氧化物为SO2，并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Z为Cl，Y的低价氧化物和Z的单质反应离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
    （4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S；
    （5）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，且离子核外电子层数越多，离子半径越大，则有离子半径S2-＞Cl-＞Na+＞Al3﹢，
    故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
    （6）Z的最高价氧化物为无色液Cl2O7体，该物质与一定量水混合得到HClO4，该反应的化学方程式为：Cl2O7+H2O=2HClO4，
    故答案为：Cl2O7+H2O=2HClO4．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，关键是对元素周期律的理解掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积相同，则铁和铝的用量关系正确的是（　　）
    A．质量比为1：1B．质量之比为28：9
    C．物质的量之比为2：3D．物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法错误的是（　　）
    A．2pB．3fC．4pD．5s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V1和V2．若V1＞V2，则下列说法正确的是（　　）
    A．两酸的浓度大小c（HX）＜c（HY）
    B．等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
    C．HX可能是强酸
    D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（　　）
    A．Z为0.3 mol•L-1
    B．X2为0.15 mol•L-1，Z为0.1 mol•L-1
    C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L-1
    D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B．工业上寻找催化剂的区域为B．
    A． A   B． B        C． C    D． D

    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是Mg（填化学式），可以验证该结论的实验是bc．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将除掉表面氧化膜两种元素单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
    （4）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
    （5）所含元素为32种的周期是第六周期．
    （6）根据同周期，同主族元素的递变规律，请在表中相应的位置填写出元素原子得电子能力最强的元素符号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子
    B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol•L-1
    C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
    D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求写出下列有机物的相关化学用语：
    （1）的系统命名：4-甲基-3-乙基-2-己烯
    （2）的分子式：C4H8O
    （3）分子式为C3H8O的同分异构体有3种；CH3OCH2CH3它们属于醇类的结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）
    A．BaCl2  NaOH    NaHCO3B．Na2CO3      MgCl2    H2SO4
    C．AlCl3  NH3•H2O  NaOHD．Ba（OH）2     CaCl2     Na2SO4

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