Question

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接

C

，

D

接

A

，

B

接H，G接F．
（2）在装置中；①饱和食盐水起的作用是

除去挥发出的HCl气体，抑制C1₂在水中的溶解

；②浓硫酸起的作用是

吸收水蒸气，干燥Cl₂

．
（3）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl₂产生，可观察到的现象是

白色试纸变蓝

，写出反应方程式

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

．
（4）写出下列化学反应的离子方程式
①气体发生装置中进行的反应：

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

；
②尾气吸收装置中进行的反应：

C1₂+2OH^-=ClO^-+C1^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；
（2）根据氯气、氯化氢的性质分析；根据浓硫酸的性质分析；
（3）根据氯气的性质及氯气与碘化钾生成物的性质分析；
（4）先确定反应物和生成物，再根据离子反应方程式的书写规则书写．

解答：解：（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气．
故答案为：C；D；A；B；
（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气．
故答案为：除去挥发出的HCl气体，抑制C1₂在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥Cl₂；
（3）氯气有氧化性，碘离子有还原性，所以氯气和碘化钾能发生氧化还原反应，生成碘单质和氯化钾，碘能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
故答案为：白色试纸变蓝；2KI+Cl₂=2KCl+I₂ ；
（4）、①二氧化锰是氧化物，氯气是单质，水是弱电解质，所以二氧化锰、氯气、水要写化学式；氯化氢、氯化锰是可溶性强电解质，写离子．
故答案为：MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
②氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，氯气是单质，水是弱电解质，所以氯气和水写化学式；氢氧化钠、氯化钠、氯化氢是强电解质要写离子．
故答案为：C1₂+2OH^-=ClO^-+C1^-+H₂O．

点评：1、实验装置仪器的连接顺序是实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；
2、浓盐酸和二氧化锰能反应，稀盐酸和二氧化锰不反应；