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    有三组物质（l）NO2和溴蒸气，（2）乙醛、苯和 CCl4三种无色液体，（3）硫酸铜、碳酸钙、碘化钠和干燥的碱石灰（内含少量酚酞）四种白色粉末。只用一种试剂就能将三组物质中的各种物质一一鉴别出来，这种试剂可以是（　）

    A．蒸馏水    　　　　　　　　　　  B．Na2CO3溶液

    C．汽油   　　　　　　　　　　　　 D．NaOH溶液

     

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度
    mol?L-1    		 CO初始浓度
    mol?L-1Com]    		 催化剂的比表面积
    ㎡?g-1
    Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
    Ⅱ       124
    Ⅲ 350     124
    ①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
    探究温度对化学反应速率的影响
    探究温度对化学反应速率的影响
    ．
    （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

    步骤一、NH3的制取
    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
    H
    H
    （填装置序号）．
    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
     试剂组合序号  固体试剂（g） NH3体积（ml） 
     a  12.0gCa（OH）2（过量）  10.8gNH4Cl  2688
     b  10.8g（NH4）2SO4  2728
     c  12.0gNaOH（过量）  10.8gNH4Cl  3136
     d  10.8g（NH4）2SO4  3118
     e  12.0gCaO（过量）  10.8gNH4Cl  3506
     f  10.8g（NH4）2SO4  3584
    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是
    f
    f
    （填序号）．
    步骤二、模拟尾气的处理：

    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
    ③A中反应的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ④D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
    防止氨气溶解（或防止倒吸）
    防止氨气溶解（或防止倒吸）
    ．
    ⑤D装置中的液体可换成
    C
    C
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．浓H2SO4
    ⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
    未反应的NO无法处理，会污染环境
    未反应的NO无法处理，会污染环境
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    A图中液面所示溶液的体积为
    28.0
    28.0
    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
    C
    C
    （填字母标号）．
    （2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
    ①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为
    蒸发皿
    蒸发皿
    ；
    ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为
    5.9
    5.9
    g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （二）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
    （1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？
    能
    能
     （填“能”或“不能”）．
    （2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象．该组是
    ⑤和⑥
    ⑤和⑥
    ；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是
    ①和⑥
    ①和⑥
    ，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    、
    2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
    ．
    （4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述
    ②
    ②
    （填编号）防止水解，若能再加上
    几枚铁钉
    几枚铁钉
    （填物质名称）效果会更好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度
    mol?L-1    		 CO初始浓度
    mol?L-1    		 催化剂的比表面积
    ㎡?g-1
    Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
    Ⅱ
     
     
     
    		 124
    Ⅲ 350
     
     
    		 124
    ①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
     
    ．
    （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置如图：
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    步骤一、NH3的制取
    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
     
    （填装置序号）．
    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
    试剂组合序号 固体试剂（g） NH3体积（mL）
    a 12.0g Ca（OH）2（过量） 10.8g NH4Cl 2688
    b 10.8g（NH4）2SO4 2728
    c 12.0g NaOH（过量） 10.8g NH4Cl 3136
    d 10.8g（NH4）2SO4 3118
    e 12.0g CaO（过量） 10.8g NH4Cl 3506
    f 10.8g（NH4）2SO4 3584
    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是
     
    （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是
     
    ．
    步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
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    ①A中反应的离子方程式：
     
    ．
    ②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
     
    ．
    ③D装置中的液体可换成
     
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．浓H2SO4
    ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市高三二月调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

    写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程 式_____________________

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T。C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据       是_______

    A．容器内CO2的浓度保持不变

    B．v正（N2）=2 v正（NO）

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②在T。C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；

    ③在30    min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______

    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：

    2CO＋2NO N2＋2CO2  ΔH<0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

     

    ①上表中:a=_______,b=________,e=________

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省四地六校高三毕业班考前模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

    2NO＋2CO 2CO2＋N2

    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度

    mol·L－1

    CO初始浓度

    mol·L－1

    催化剂的比表面积

    ㎡·g－1

    Ⅰ

    280

    1.2×10－3

    5.8×10－3

    82

    Ⅱ

     

     

     

    124

    Ⅲ

    350

     

     

    124

    ①请在表格中填入剩余的实验条件数据。

    ②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是                                               。

    （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：

    步骤一、NH3的制取

    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：         （填装置序号）。

    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是         （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是                                                       。

    步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

    ①A中反应的离子方程式：                      。

    ②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：               。

    ③D装置中的液体可换成           （填序号）。zxxk

    a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．浓H2SO4

    ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：                           。

     

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