Question

【题目】写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式____。

为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验（已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr）：

请回答下列问题：

（1）能否根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象说明产物中一定有二氧化碳气体？___，理由是____。

（2）Ⅱ装置中A的作用是___；B的作用是___。

（3）根据B中品红__，C中产生___，说明产物中一定有二氧化碳气体。

Answer 1

【答案】C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 不能 因为SO2与石灰水反应生成CaSO3也难溶于水 除去SO2 检验SO2是否已除净 不褪色 浑浊(或白色沉淀)

【解析】

根据木炭与浓硫酸发生的反应书写化学方程式；检验SO2和CO2混合气体中的二氧化碳，应排除二氧化硫的干扰，用氧化剂可把二氧化硫氧化，同时用品红溶液检验是否除尽，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，据此分析作答。

木炭与浓硫酸反应会生成二氧化硫、二氧化碳和水，其化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；故答案为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

（1）因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2，应先除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2；答案为：不能；因为SO2与石灰水反应生成CaSO3也难溶于水；

（2）因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2，应先除掉SO2，根据二氧化硫具有还原性，可用溴水把二氧化硫吸收，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H2SO4，可根据二氧化硫能使品红褪色来检验二氧化硫是否除尽；

故答案为：除去SO2；检验SO2是否已除净；

（3）要检验二氧化碳，应证明无二氧化硫，现象为B中品红不褪色；根据二氧化碳与澄清石灰水变浑浊来检验二氧化碳，反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，现象为C中产生浑浊，故答案为：不褪色；浑浊（或白色沉淀）。