Question

利用钛白工业的副产品FeSO₄（含Al₂(SO₄)₃和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe²⁺+ MnO+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O

5C₂O₄^2-+2MnO+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有   ▲   。

（2）滤液经处理可得到副产品        ▲         。

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶解。

步骤2：用0.2000 mol·L^-1标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

则样品中C₂O₄^2-的物质的量为   ▲   。（写出计算过程）

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如右图，其变化趋势的原因可能为     ▲     。

Answer 1

（10分）（1）NH₃•H₂O受热易分解，挥发出NH₃，Fe(OH)₂受热易分解。（2分）

（2）(NH₄)₂SO₄（2分）

（3）0.0102 mol（4分）

（4）生成的Mn²⁺作催化剂，随着Mn²⁺浓度增加，反应速率越来越快。（2分）