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3.下列各组物质中,一定属于同系物的是(  )
A.乙二醇   丙三醇B.C6H5-OH   C6H5CH2-OH
C.C3H6 和C4H8D.C2H6和C10H22

分析 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;互为同系物的物质满足以下特点:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同.

解答 解:A.乙二醇和丙三醇所含羟基个数不同,不属于同系物,故A错误;
B.C6H5-OH是酚类,C6H5-CH2OH是醇类,不是同一类物质,因此不属于同系物,故B错误;
C.C3H6 和C4H8可能为烯烃或环烷烃,因此不一定属于同系物,故C错误;
D.C2H6和C10H22满足CnH2n+2的通式属于烷烃,属于同系物,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了同系物的概念与判断方法,难度不大,注意明确同系物的概念,明确同系物必须满足结构相似,有的物质之间满足相差一个或若干个CH2原子团,但结构不相似,就不属于同系物.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾(K3[Fe(C2O43]•xH2O)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料,也是一些有机反应的良好催化剂,在工业上具有一定的应用价值.常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾.为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量,某实验小组做了如下实验:
Ⅰ草酸根含量的测定
步骤一:称量10.00g三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体,配制成500ml溶液.
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.060mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点(保留溶液待下一步分析使用),消耗KMnO4溶液20.02ml.
重复步骤二操作,滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml.
Ⅱ铁含量的测定
步骤三:向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性.
步骤四:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.01ml.
重复步骤二至四操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml.
请回答下列问题:
(1)配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀;
(2)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是B(夹持部分略去)(填字母序号).

理由为碱式滴定管乳胶易被腐蚀;滴定终点现象为:出现浅红色半分钟不褪色;若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,对实验结果会无影响(偏大、偏小、无影响);
(3)加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+
(4)滴定中MnO4-被还原成Mn2+,试写出步骤三中发生反应的离子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(5)实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%.在步骤二中,若加入的KMnO4溶液量不够,则测得的铁含量偏高.(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)

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14.为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应.
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体.由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应.请回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(2)甲同学设计的实验不能(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是ac.
a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应     b.使溴水褪色的反应,就是加成反应
c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔         d.使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S,它与溴水反应的化学方程式是;Br2+H2S═S↓+2HBr,在验证过程中必须全部除去.
(4)请你选用下列四个装置(见下图,可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品.

(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性.理由是;若发生取代反应必生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证.

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11.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),所选用的试剂或方法不正确的是(  )
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18.在不同温度下,水溶液中c (H+)与c(OH-)有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是(  )
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15.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,用离子方程式表示其原因2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑.为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的b(填字母序号).   a.NH3    b.CO2    c.NaOH    d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
(2)利用图装置,可以模拟铁的电化学防护.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于N处.
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为牺牲阳极保护法(或牺牲阳极的阴极保护法).

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12.实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质.某课外小组设计了如下装置,证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质

回答下列问题:
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(3)若要一次性将三种气体全部检验出来,气体被检验出来的先后顺序是乙烯、二氧化硫、二氧化碳.

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13.下列电离方程式正确的是(  )
A.NH3•H2O═NH4++OH-B.H2S?S2-+2H+
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