精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
乙酸乙酯是重要的化工原料,生产乙酸乙酯的途径也很多.已知乙醛(CH3CHO)在一定条件下可被氧化成乙酸,也可以被还原成乙醇.现有淀粉、水、空气、乙烯等原料,如果分别用上述两种不同的有机原料开始合成乙酸乙酯,请绘制出有关的合成路线图,并在图中标明原料和各步转化产物(有机产物)的名称(无须写反应方程式).
示例:
合成路线一:______
合成路线二:______.
【答案】分析:可分别易淀粉和乙烯为原料制备,以淀粉为原料,经水解生成葡萄糖,葡萄糖生成乙醇,乙醇被氧化生成乙醛、乙酸,二者酯化可生成乙酸乙酯;
如以乙烯为原料,乙烯和水发生加成反应生成乙醇,乙醇乙醇被氧化生成乙醛、乙酸,二者酯化可生成乙酸乙酯.
解答:解:合成路线一:以淀粉为原料,经水解生成葡萄糖,葡萄糖生成乙醇,乙醇被氧化生成乙醛、乙酸,二者酯化可生成乙酸乙酯,可为
故答案为:
合成路线二:以乙烯为原料,乙烯和水发生加成反应生成乙醇,乙醇乙醇被氧化生成乙醛、乙酸,二者酯化可生成乙酸乙酯,可为
故答案为:
点评:本题考查有机物的合成,题目难度不大,解答本题的关键是根据淀粉和乙烯的性质首先制备出乙醇.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?广州二模)乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂.某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究.
实验步骤:
向试管中加入8mLNaOH溶液,再加入2mL乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度.再把试管放入70℃的水浴中,每隔1min将其取出,振荡,静置,立即测量并记录剩余酯层的高度.再迅速放回水浴中继续加热,如此反复进行.改变NaOH溶液浓度,重复实验.
数据记录:
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
组别 C(NaOH)/mol?L-1 时间/min
0 1 2 3 4 5 6 7 8
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5
2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5
3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5
回答下列问题:
(1)完成上述对比实验时,每组实验都必须控制不变的因素有
NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
反应温度
反应温度

(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:
①NaOH溶液浓度越大,水解速率越
乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段时间后停止水解
乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段时间后停止水解

(3)结论②的理论解释是
NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应,随着反应的进行,NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗,其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用
NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应,随着反应的进行,NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗,其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用

(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是
增大NaOH的浓度(或体积)
增大NaOH的浓度(或体积)

(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验,对数据进行修正,主要原因是
乙酸乙酯水解过程中部分挥发
乙酸乙酯水解过程中部分挥发

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

乙酸乙酯是重要的化工原料,生产乙酸乙酯的途径也很多.已知乙醛(CH3CHO)在一定条件下可被氧化成乙酸,也可以被还原成乙醇.现有淀粉、水、空气、乙烯等原料,如果分别用上述两种不同的有机原料开始合成乙酸乙酯,请绘制出有关的合成路线图,并在图中标明原料和各步转化产物(有机产物)的名称(无须写反应方程式).
示例:
合成路线一:

合成路线二:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网乙酸乙酯是重要的化工原料.实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示.
有关数据及副反应:
  乙酸 乙醇 乙酸乙酯 乙醚
沸点/℃ 118 78.3 77.1 34.5
溶解性 易溶于水 极易溶于水 与乙醚混溶 微溶于水
副反应:CH3CH2OH+HOCH2CH3
浓硫酸
℃140
CH3CH2OCH3+H2O
请回答下列问题:
(1)在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次为
 
 
 

(2)试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是
 

(3)现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯,步骤如下:
①将试管B中混合液体充分振荡后,转入
 
(填仪器名称)进行分离;
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠,充分振荡.加入无水硫酸钠的目的是:
 

③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中,对其进行蒸馏,收集
 
℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯.
(4)从绿色化学的角度分析,使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有
 

(5)炒菜时,加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口,试用符合实际情况的化学方程式解释:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为:CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH,酸和碱均可用作该反应的催化剂.某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究.
实验步骤:
向试管中加入8mLNaOH溶液,再加入2mL乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度.再把试管放入70℃的水浴中,每隔1min将其取出,振荡,静置,立即测量并记录剩余酯层的高度.再迅速放回水浴中继续加热,如此反复进行.改变NaOH溶液浓度,重复实验.数据记录:
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
组别 c(NaOH)/mol?L-1 时间/min
0 1 2 3 4 5 6 7
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5
2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5
3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5
回答下列问题:
(1)完成上述对比实验时,每组实验都必须控制不变的因素有
 
 
 

(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:
 

②乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段时间后达到平衡状态.
(3)结论②的理论解释是
 

(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是
 

(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验,对数据进行修正,主要原因是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省武汉市高三二月调研测试理科综合化学试卷(解析版) 题型:实验题

乙酸乙酯是重要的化工原料。实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示。

有关数据及副反应:

 

副反应:

C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O

请回答下列问题:

(1)在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次为 _______、_______    、_______

 (2)试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是   _______

 (3)现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯,步骤如下:

①将试管B中混合液体充分振荡后,转入         _______(填仪器名称)进行分离;

②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠,充分振荡。加入无水硫酸钠的目的是:

③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中,对其进行蒸馏,收集_______0C左右的液体即得纯净的乙酸乙酯。

 (4)从绿色化学的角度分析,使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有____________________

 (5)炒菜时,加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口,试用符合实际情况的化学方程式解释: ___ _______________

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案