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【题目】下列变化属于物理变化的是

A. 煤的燃烧B. 铜的锈蚀C. 碘的升华D. 铝的冶炼

【答案】C

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化,而物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此解答。

A、煤的燃烧的过程中有新物质生成,属于化学变化,故A不选;

B、铜的锈蚀的过程中有新物质生成,属于化学变化,故B不选;

C、碘的升华只是物质状态的变化,即由固态碘转变成气态碘的过程,并没有新物质的生成,所以属于物理变化,故C选;

D、铝的冶炼是利用电解熔融氧化铝的方法得到金属单质,属于化学变化,故D不选。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不是配位化合物的是(  )

A. [Co(NH3)63+B. [Ag(NH3)2]NO3C. CuSO4·5H2OD. Fe(SCN)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.电离时能生成H的化合物是酸

B.水溶液显碱性的物质是碱

C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH的化合物是碱

D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④普通玻璃是氧化物,成分可表示为SiO2

⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)有机物M的合成路线如下图:

已知:i: ii:

(1)M中含氧官能团的名称有醚键和___________,C的名称为___________,步骤的反应类型为___________

(2)步骤反应的化学方程式为_________________________________

(3)试剂X的结构简式为___________

(4)同时满足下列条件,E的同分异构体有__________种。

I.能与FeCl3溶液发生显色反应;II.能发生水解反应和银镜反应;III.苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ______________________

(5)根据以上信息,写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液,其它无机试剂任选)____________________________________________。合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应方程式如下:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)写出该反应的离子方程式______________________________

(2)该反应的氧化剂为_____________,氧化产物是___________

(3)用双线桥法表明该反应电子转移的方向和数目。______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或Zn022-的物质的量浓度的对数,下列说法正确的是

A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=1×10-17

B. 溶液中加入足量氨水,发生反应的离子方程式为Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

C. 为提取工业废液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2+在溶液中的存在形式与Al3+相似,碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)2017年5月,我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物),标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源,综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为:________________

(2)甲烷转化为CO和H2的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定条件下,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ;A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________

②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合,一定条件下反应达到平衡,CH4转化率为50%。则反应前与平衡后,混合气体的平均相对分子质量之比为________________

(3)甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________,b气体通入电极的反应式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是(   )

A. H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol1

B. CH4(g)+2O2(g)===2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-802 kJ·mol1

C. CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol1

D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

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