【题目】在一定温度下,将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生如下反应:X(g)+ Y(g)2Z(g),在反应过程中,X的物质的量与时间的关系如下表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | …… | 16 | 18 |
n(X)/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | …… | …… | 1.000 | 1.000 |
请完成下列各题:
(1)4~6min时间段内Z的平均反应速率为 ;
(2)此温度下该反应的平衡常数K= ;若升高温度, K减小,则正反应 (填“吸热”或“放热”)反应
(3)若改变反应条件, Z的体积分数w(Z)的变化如图,曲线(Ⅰ)所示的条件可能是 。(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度;
②恒容条件下,降低温度;
③恒温条件下,缩小反应容器体积;
④恒温条件下,扩大反应容器体积;
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。
(4)若保持其他条件不变,再充入1.6mol Z,达新平衡后Z的体积分数为_ __(保留一位小数)
【答案】(1)2.5×10-3mol/(L·min);(2)K=1.44 ;放热;(3)③⑤;(4)37.5%
【解析】
试题分析:(1)分析表中数据知4~6min时间段内X的物质的量变化为(1.100-1.075)mol=0.025mol,根据反应:X(g)+ Y(g)2Z(g)知Z的物质的量变化为0.05mol,容器的体积为10L,Z的物质的量浓度变化为0.005mol/L,Z的平均反应速率为0.005mol/L÷2min=2.5×10-3mol/(L·min)。
(2)分析表中数据知反应达平衡时n(X)=1.000mol,根据反应X(g)+ Y(g)2Z(g)知n(Y)=1.000mol,n(Z)=1.200mol,则c(X)=0.1000mol/L,c(Y)=0.1000mol/L,c(Z)=0.1200mol/L,此温度下该反应的平衡常数K= c2(Z)/ c(X) c(Y)=1.44;若升高温度, K减小,平衡逆向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,则正反应放热反应。
(3)根据图像知改变反应条件, 由曲线II变为I,Z的体积分数w(Z)不变,平衡不移动,达平衡的时间缩短,反应速率加快。①恒容条件下,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,错误;②恒容条件下,降低温度,平衡向放热反应方向移动,错误;③恒温条件下,缩小反应容器体积,压强增大,反应速率加快,该反应为反应前后气体物质的量不变的反应,增大压强,平衡不移动,Z的体积分数不变,正确;④恒温条件下,扩大反应容器体积,压强减小,反应速率减慢,错误;⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂,反应速率加快,平衡不移动,Z的体积分数不变,正确,选③⑤。
(4)若保持其他条件不变,再充入1.6mol Z,相当于增大压强,该反应为反应前后气体物质的量不变的反应,增大压强,平衡不移动,达新平衡后Z的体积分数不变,由表中数据计算Z的体积分数。分析表中数据知反应达平衡时n(X)=1.000mol,根据反应X(g)+ Y(g)2Z(g)知n(Y)=1.000mol,n(Z)=1.200mol,Z的体积分数为1.200mol÷(1+1+1.2)mol=37.5%。
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【题目】今有七种物质:①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇
(1)其中能导电的物质是
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是 .
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【题目】将一定质量的铜片加入到20 mL某浓度的浓硝酸中,充分反应后,铜片全部溶解,并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设气体中只有NO和NO2)。向反应后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液,产生沉淀质量与加入Na0H溶液体积(单位:mL)的关系如图所示。回答下列问题:
(1)B点所表示溶液中只含一种溶质,该物质是_______(填化学式)。
(2)收集的气体中,NO2的物质的量为______mol。
(3)铜片的质量为______g。
(4)原浓硝酸的浓度为________________mol/L。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子,E单质可用于焊接钢轨,F与D同主族,F与G同周期。
(1)F的离子结构示意图为___________。
(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为__________________(填离子符号)。
(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式______________________。
(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物,三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为_________,该反应的化学方程式为__________________。
(5)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙,乙的结构式为_________________。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,若共生成1mol产物时放热QkJ,该反应的热化学方程式为__________________。
(6)现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能为________________mL。
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【题目】在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表所示:
时间/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)在第5 s时,NO的转化率为________。
(2)如图中表示NO2变化曲线的是______。
用O2表示0~2 s内该反应的平均速答题率v=_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
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【题目】下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、Na2SO4、HNO3
C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
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【题目】下列关于化学键的有关说法中正确的是( )。
A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫作化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物己略去)。下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为Al(OH)3,则戊可能为NaOH B. 若甲为Na2CO3,则丁可能为CO2
C. 若甲为N2,则丁可能为O2 D. 若甲为Fe, 则戊可能为盐酸
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【题目】电镀厂曾采用有氰电镀工艺,处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 molL-1倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)甲中反应的离子方程式为________________________,乙中反应的离子方程式为________________________。
(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水,其作用是_____________________,丁在实验中的作用是______________,装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。
(3)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低,简要说明可能原因之一_______________________。
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