Question

5．现用18.4mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有②⑥（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积，依据大而近的原则选择量筒的规格．

解答 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥，还缺少的是500mL容量瓶．
故答案为：②⑥；500 mL容量瓶； 
（2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H₂SO₄的体积为VmL，则18.4mol•L^-1×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；
故答案为：5.4mL；①．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程，熟悉配置原理和实验步骤是解题关键，注意仪器选择的原则和方法．