Question

根据表中信息判断，下列选项不正确的是     

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2  、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4  ．．．．．．
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3 、FeBr3
③	MnO4－   ．．．．．．	Cl2 、Mn2+ ．．．．．．

 

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

B．第②组反应中Cl­₂ 与 FeBr­₂的物质的量之比小于或等于1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-  > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H₂O₂中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，故B正确；C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-为Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C1₂，转移电子为2mo1，故C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，故D错误。故选：D。

考点：本题考查了氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物。