Question

根据表中提供的数据判断下列说法不正确的是（　　）

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=5.0×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7
	K2=5.6×10-11

• A、等浓度等体积的NaCN、NaHCO₃溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CN^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• B、若NaCN的水解平衡常数为：K_h=

  c(OH-)?c(HCN)

  c(CN-)

  ，则25℃下：K_h≈2.0×10^-5
• C、等浓度等体积的NaCN和NaCl溶液中离子数目前者大于后者
• D、过量CO₂通入NaCN溶液中：CO₂+H₂O+CN^-=HCO₃^-+HCN

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．等浓度等体积的NaCN、NaHCO₃溶液混合，根据电荷守恒分析；
B．若NaCN的水解平衡常数为：K_h=

c(OH-)?c(HCN)

c(CN-)

，则25℃下：K_h=

c(OH-)?c(HCN)

c(CN-)

×

c(H+)

c(H+)

=

Kw

K

=

10-14

5.0×10-10

≈2.0×10^-5；
C．根据溶液的酸碱性和电荷守恒分析；
D．由于K₁＞K＞K₂，根据弱酸制取更弱的酸，过量CO₂通入NaCN溶液中：CO₂+H₂O+CN^-=HCO₃^-+HCN．

解答： 解：A．等浓度等体积的NaCN、NaHCO₃溶液混合，根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CN^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故A正确；
B．若NaCN的水解平衡常数为：K_h=

c(OH-)?c(HCN)

c(CN-)

，则25℃下：K_h=

c(OH-)?c(HCN)

c(CN-)

×

c(H+)

c(H+)

=

Kw

K

=

10-14

5.0×10-10

≈2.0×10^-5，故B正确；
C．NaClO溶液中的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），NaCl溶液中的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），两种溶液中c（Na⁺）浓度相同，NaCN溶液显碱性c（H⁺）小于10^-7mol/L，NaCl溶液显中性c（H⁺）等于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中的离子总数大于NaCN溶液中离子数目，故C错误；
D．由于K₁＞K＞K₂，根据弱酸制取更弱的酸，过量CO₂通入NaCN溶液中：CO₂+H₂O+CN^-=HCO₃^-+HCN，故D正确；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离、盐的水解以及化学平衡的移动知识，可以根据所学内容来回答．