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根据表中提供的数据判断下列说法不正确的是(  )
化学式电离常数(25℃)
HCNK=5.0×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、等浓度等体积的NaCN、NaHCO3溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CN-)+c(OH-)+2c(CO32-
B、若NaCN的水解平衡常数为:Kh=
c(OH-)?c(HCN)
c(CN-)
,则25℃下:Kh≈2.0×10-5
C、等浓度等体积的NaCN和NaCl溶液中离子数目前者大于后者
D、过量CO2通入NaCN溶液中:CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.等浓度等体积的NaCN、NaHCO3溶液混合,根据电荷守恒分析;
B.若NaCN的水解平衡常数为:Kh=
c(OH-)?c(HCN)
c(CN-)
,则25℃下:Kh=
c(OH-)?c(HCN)
c(CN-)
×
c(H+)
c(H+)
=
Kw
K
=
10-14
5.0×10-10
≈2.0×10-5
C.根据溶液的酸碱性和电荷守恒分析;
D.由于K1>K>K2,根据弱酸制取更弱的酸,过量CO2通入NaCN溶液中:CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN.
解答: 解:A.等浓度等体积的NaCN、NaHCO3溶液混合,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CN-)+c(OH-)+2c(CO32-),故A正确;
B.若NaCN的水解平衡常数为:Kh=
c(OH-)?c(HCN)
c(CN-)
,则25℃下:Kh=
c(OH-)?c(HCN)
c(CN-)
×
c(H+)
c(H+)
=
Kw
K
=
10-14
5.0×10-10
≈2.0×10-5,故B正确;
C.NaClO溶液中的电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),NaCl溶液中的电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),两种溶液中c(Na+)浓度相同,NaCN溶液显碱性c(H+)小于10-7mol/L,NaCl溶液显中性c(H+)等于10-7mol/L,所以NaCl溶液中的离子总数大于NaCN溶液中离子数目,故C错误;
D.由于K1>K>K2,根据弱酸制取更弱的酸,过量CO2通入NaCN溶液中:CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN,故D正确;
故选C.
点评:本题考查弱电解质的电离、盐的水解以及化学平衡的移动知识,可以根据所学内容来回答.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2).一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图:

(1)写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式
 
 

(2)回收S过程中温度控制50℃~60℃之间,不宜过高或过低的原因是
 
 

(3)气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该物质的化学式为
 
;向滤液M中加入(或通入)下列
 
(填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质.
a.铁           b.氯气        c.高锰酸钾         d.盐酸
(4)保温除铁过程中加入CuO的目的是
 
 

(5)过滤③所得到的滤液,加入硝酸后,经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体.硝酸的作用是
 
;操作X是
 
 
(填操作名称).

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下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(  )
A、Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
B、NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂
C、晶体硅是半导体材料,可用于计算机芯片的基底
D、K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于自来水的净化和杀菌消毒

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人体摄入的淀粉会水解为葡萄糖,葡萄糖在一定条件下转化成有机物A,A中的碳、氢、氧的质量分数分别为40%、6.7%、53.3%;A的质谱图和核磁共振氢谱如图1、图2所示;已知0.45gA与0.20mol/L 的NaOH溶液25mL恰好完全反应;A和浓硫酸共热,可生成六元环状化合物B.

(1)葡萄糖的结构简式为
 

(2)有机物A的实验式为
 

(3)A与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为
 

(4)B的结构简式为
 

(5)A的同分异构体中含有酯基的结构有
 
种,任写其中一种结构简式为
 

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下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是(  )
A、蒸馏操作时蒸馏烧瓶要垫上石棉网
B、蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C、在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片,目的是防止暴沸
D、冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水

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下列实验操作要用到玻璃棒的是(  )
①溶解   ②过滤    ③蒸发    ④向容量瓶转移液体  ⑤蒸馏  ⑥分液.
A、全部B、②③④⑤
C、①②③④D、①③④⑤⑥

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烧杯中加水和苯(密度:0.88g?cm-3)各50mL.将一小粒金属钠(密度0.97g?cm-3)(  )
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在苯层中不发生反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动
D、钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动

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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合如图.则甲和X不可能是(  )
A、甲:Fe、X:Cl2
B、甲:SO2、X:NaOH溶液
C、甲:C、X:O2
D、甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(  )
A、相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性,盐酸需要的氢氧化钠的物质的量多
C、pH=3的两溶液稀释100倍,醋酸pH变化大
D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体,c(H+)均明显减小

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