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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2

(1)用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是________________________。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除生成Na2S2O3外,还有________(填化学式)杂质生成。

(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6

①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:_______________________________________________________________________

②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加________作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有________

③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤如下,请填写实验操作。

①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;

②按图2所示组装所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,水浴加热;

③待________________时,停止加热,将烧瓶取下;

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。

【答案】 吸收SO2等尾气,防止污染空气 NaCl IO+5I+6H===3I2+3H2O 淀粉溶液 酸式滴定管 偏低 烧瓶中固体不再减少 趁热过滤 将所得滤液冷却结晶,过滤

【解析】试题分析:(1)用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气;如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,HCl与反应物反应生成NaCl,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有NaCl生成;

2利用KIO3KIHCl可配制标准碘溶液,碘酸根离子与碘离子在酸性条件下发生歧化反应生成碘单质,离子方程式是IO3-5I6H===3I23H2O

用标准碘溶液进行滴定Na2S2O3溶液,所以应用淀粉作指示剂,溶液变蓝色,说明达到滴定终点;因为碘具有氧化性,所以标准碘溶液应用酸式滴定管盛放,则滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有酸式滴定管;

若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,此时并未达到滴定终点,消耗碘溶液的体积偏少,造成样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数偏低;

3因为硫化钠中的杂质不溶于酒精,所以等到烧瓶中固体不再减少时,说明硫化钠全部溶液酒精;

因为硫化钠在酒精中的溶解度随温度升高而增大,若温度降低,则会有部分硫化钠固体析出,所以此时应趁热过滤,除去杂质;

上步中得到的滤液主要是硫化钠的酒精溶液,因为温度降低,硫化钠的溶解度减小,所以将所得滤液冷却结晶,过滤,可得到硫化钠晶体。

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【题目】下列关于自然界中碳循环(如图)的说法中,不正确的是(
A.呼吸作用涉及氧化还原反应
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1豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物下列说法错误的是____(填标号)

a固氮酶是一种蛋白质

b固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量

c固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动

d固氮酶能加快固氮反应的速率

2合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积之比为13平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线。

①AB两平衡状态相比较前者较大的是____(填标号)

a平衡常数

b平衡混合物的平均摩尔质量

c氢气的转化率

d从反应开始至达到平衡状态所需要的时间

图中p1p2p3由大到小的顺序为____

250 ℃p2H2的转化率为____%(结果保留小数点后一位)

3据报道:在常温、常压、光照条件下N2在催化剂(掺有少量Fe2O3TiO2)表面与水发生反应生成的主要产物为NH3和一种单质。已知:

①H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH1=-285.6 kJ/mol

②N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.2 kJ/mol

写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式:___

4下图为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式:__

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【题目】下列有机物能与NaOH反应的是(  )
A.乙烷
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己知转化过程中反应为:2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/LCrO4210/11转化为Cr2O72。下列说法不正确的是

A. 溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到达平衡状态

B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g

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D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×1032,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×105mol/L,应调溶液的pH=5

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【题目】ABCD4种前三周期元素,且原子序数逐渐增大,这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。请回答下列问题:

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3)元素F的原子序数是介于BC之间的,元素BCF的电负性的大小顺序是: _______________BCF的第一电离能的大小顺序是____________(由大到小,用元素符号填空);

4)随着科学的发展和大型实验装置(如同步辐射和中子源)的建成,高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变,也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl 晶体在50300GPa 的高压下和Na Cl2反应,可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子,小球为钠原子)。写出ABC 的化学式。A:_______________; B:__________________; C:___________________

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②已知:

化学键

H﹣H

N≡N

键能(kJ/mol)

435

943

试根据上表及图1中的数据计算N﹣H键的键能为kJ/mol.
③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 , 10分钟后N2的转化率为15%,则该反应进行到此时共放出的热量为kJ.
(3)①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要研究方向.工业上用CO2和H2反应合成二甲醚.已知: CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣53.7kJ/mol
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【题目】如表是a~m九种元素在周期表中的位置,请回答下列问题:

(1)m的阴离子结构示意图为____________

(2)b的最高价氧化物的电子式为____________;用电子式表示f2 d2的形成过程_______________________

(3)d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号填写)

(4)f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________(填化学式)

(5)pn两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________

(6)c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________

(7)k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________

(8)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系,其中甲为10电子微粒

丁属于_____________(选填离子化合物共价化合物”)。

请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________

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