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    在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）
    A、K+、Cl-、MnO4-、SO42-
    B、Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
    C、Na+、NO3-、SO42-、CO32-
    D、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：某强碱性溶液中，含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应等，离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；
    B．Cu2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，且Cu2+为蓝色，故B不选；
    C．该组离子碱性条件下不反应，能大量共存，故C选；
    D．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下各离子方程式所对应的化学反应方程式只能有一个的是（　　）
    A、H++OH-═H2O
    B、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、Cu2++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    D、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B、△H＜0，△S＜0的反应在任何温度下自发进行
    C、同一种物质不同状态时熵值大小为S（g）＜S（l）＜S（s）
    D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.3mol/L NaCl溶液含离子总数为0.6NA
    B、常温常压下，18g H2O中含有的电子数总数为10NA
    C、标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
    D、1L 2 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、一个基态多电子的原子中，可以有运动状态完全相同的电子
    B、元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价
    C、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
    D、电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
    B、1mol OH-中含电子数目为9NA
    C、标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA
    D、1mol/L MgSO4溶液中所含SO42-数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Ca2+、NO3-、CO32-
    B、K+、Na+、Cl-、NO3-
    C、Ag+、Na+、Cl-、K+
    D、NH4+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了．以下结论中正确的是
    （　　）
    A、KNO3不是电解质
    B、KNO3溶液是电解质
    C、在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
    D、在水溶液中KNO3电离出了可以自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素名称），可以验证该结论的是
     
    （填写编号）
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）某工业生产的核心反应是：2EC2（g）+C2（g）?2EC3（g）△H＜0，回答下列问题：
    ①此反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，随着温度的升高，上述平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的EC2（g）和C2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol．计算该条件下，反应的平衡常数K=
     
    ．EC2的转化为EC3转化率=
     
    ．
    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极
     
    ，负极
     
    ．

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