Question

【题目】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，用单线桥法标明电子转移的方向和数目__________________________________________；氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，当有71gCl2生成时，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

（2）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀最大质量为0.78g，当溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则用去NaOH溶液的体积可能为_________。

Answer 1

【答案】 略 略 略 7.5ml 17.5ml

【解析】（1）在该反应中，Mn元素从+4价降低为+2价，MnO2作氧化剂，Cl元素从-1价升高到0价，HCl作还原剂，同时另一部分HCl起酸性作用生成MnCl2。用单线桥表示电子转移的方向和数目为：根据电子转移守恒可知，4molHCl中作还原剂2molHCl，起酸性作用的为2mol HCl，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，当有71gCl2生成时，则有2mol HCl被氧化。

（2）已知Al(OH)3沉淀最大质量为0.78g，则n(Al(OH)3)=0.01mol，所以n(AlCl3)=0.01mol，而生成0.39g 即0.005molAl(OH)3沉淀，有两种情况：第一，加入的NaOH少，只生成0.005mol Al(OH)3沉淀，则由反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓求得需要n(NaOH)=0.015mol，则V(NaOH)=即7.5mL；第二，加入的NaOH使Al3+全部沉淀后又溶解一部分，剩余0.005mol Al(OH)3沉淀，则由反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓和Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，求得n(NaOH)= 0.01mol ×3+0.005mol×1=0.035 mol，所以V(NaOH)=，即17.5 mL。