练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2?催化剂高温高压2NH3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．降低温度可以加快反应速率
    B．向容器中再加入N2可以加快反应速率
    C．达到化学反应限度时，生成2 mol NH3
    D．达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

    分析 A．降低温度反应速率减小；
    B．加入氮气增大反应物浓度反应速率增大；
    C．氮气和氢气反应是可逆反应不能进行彻底；
    D．反应的外界条件不确定，反应物的转化率不确定，则不能确定平衡时各物质的物质的量关系．

    解答 解：A．依据影响化学反应速率因素可知，降低温度正逆反应速率减小，故A错误；
    B．加入氮气增大反应物浓度反应速率增大，平衡正向进行，故B正确；
    C．氮气和氢气反应是可逆反应不能进行彻底，达到反应限度生成氨气遇到小于2mol，故C错误；
    D．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，由于转化率不能确定，则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但N2、H2的物质的量浓度比为1：3，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素分析，主要是反应为可逆反应不能进行彻底的理解应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

    （提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体BAl2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
    （3）写出④反应的化学方程式④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；①、②、③、反应的离子方程式①Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
    B．反应Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0
    C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
    D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时增大氮气的浓度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，氢气的转化率提高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．工业制粗硅的反应为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2为分子晶体，Si为原子晶体
    B．Si是光导纤维的主要成分
    C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性
    D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
    B．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大
    D．25℃时Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
    D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    C．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3中所含氧原子数都是0.2NA
    D．将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体的温度降至标准状况，其体积约为22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH-$\stackrel{△}{→}$NH3↑+H2O
    B．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+
    C．稀氨水与稀盐酸混合：NH3?H2O+H+→NH4++H2O
    D．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA
    B．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    C．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案