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    7．如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（　　）
    A．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（正反应为吸热反应）
    B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应）
    C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反应为放热反应）
    D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（正反应为放热反应）

    分析 根据图示信息知道：当压强不变，升高温度时，气态反应物在平衡混合物中的体积分数减小，即化学平衡正向移动，反应是吸热反应；当温度不变时，增大压强，气态反应物在平衡混合物中的体积分数增大，则化学平衡逆向进行，说明逆向是气体系数和减小的方向，据此回答判断．

    解答 解：当压强不变，升高温度时，气态反应物在平衡混合物中的体积分数减小，即化学平衡正向移动，反应是吸热反应；当温度不变时，增大压强，气态反应物在平衡混合物中的体积分数增大，则化学平衡逆向进行，说明逆向是气体系数和减小的方向．
    A、该反应是吸热反应，且逆向是气体系数和减小的方向，符合题意，故A正确；
    B、该反应是放热反应，且前后气体系数和相等的，压强不会引起该平衡的移动，不符合题意，故B错误；
    C、该反应是放热反应，不符合题意，故C错误；
    D、该反应是放热反应，且逆向是气体系数和增大的方向，不符合题意，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强等，注意图象题的分析方法，固定变量法是常用的处理方式，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
    ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；
    ②向Fe（OH）3胶体中逐渐滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象；
    ③向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32-或者HCO3-；
    ④Na、S、C分别跟氧气反应均能得到两种不同的氧化物；
    ⑤等物质的量的Na2O、Na2O2阴离子数之比为1：2； 
    ⑥加入铝粉后产生大量氢气的溶液中，NH4+、Na+、NO3-、CI-可以大量共存．
    A．②⑥B．②④⑤C．②D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式．
    1FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．反应A（气）+B（固）?C（气），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（选填“加快”“减慢”或“不变”）：
    （1）升温加快
    （2）降温减慢
    （3）增大压强加快
    （4）增大容器容积减慢
    （5）加入A加快
    （6）加入B不变
    （7）加催化剂加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（　　）
    A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
    B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
    C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
    D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分别将100g钠、镁、铝分别与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反应，所生成的氢气的量的关系为（　　）
    A．一样多B．铝最多C．钠最多D．钠最少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物的蒸气，完全燃烧时消耗的氧气体积和生成的二氧化碳体积都是它本身体积的2倍．该有机物可能是（　　）
    ①C2H4  ②H2C═C═O（乙烯酮）  ③CH3CHO  ④CH3COOH．
    A．①③B．②④C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二甲酯具有优良的燃烧性能，本成为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲酯的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：
    ①CO2（g）+3H2（g　）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H1=-49.1　kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-24.5　kJ•mol-1
    ③CO2（g）+H2?CO（M）+H2（g）；△H3=+41.2　　kJ•mol-1
    （1）写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g） 和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g　）?CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1
    （2）一定条件下，原料气中n（H2）/n（CO2）比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如图1
    ①温度为T1K时，在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应．试计算达到平衡时CO2的浓度为1mol/L
    ②结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律；
    a其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随温度升高而减小
    b其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随n（H2）/n（CO2）比值增大而增大
    （3）为研究初始投料比与二甲酯产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验，实验发现二甲酯的平衡产率随原料气中n（CO）/{n（CO）+n（CO2）}比值随增大而增大．试分析其原因随着CO的含量增大，反应③平衡将向逆方向移动，既消耗大量的水，又增大了CO2和氢气的含量，从而促使反应①和②的平衡都向正向移动，则二甲醚产率增大
    （4）如图2是科学家现在研发的，以实现反应①在常温常压下进行的装置，写出甲槽的电极反应CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是（　　）
    A．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L
    B．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应
    C．桶烯二氯取代产物只有三种
    D．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体

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