（2009?龙岩一模）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）
2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H
2O（g）=Mg（OH）
2（s）+H
2（g）△H
1=-441kJ?mol
-1H
2O（g）=H
2（g）+
O
2（g）△H
2=+242kJ?mol
-1Mg（s）+
O
2（g）=MgO（s）△H
3=-602kJ?mol
-1（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
．
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因
氢氧化镁分解放出大量的热
氢氧化镁分解放出大量的热
．（写一条即可）
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．
（4）步骤②中分离操作的名称是
过滤
过滤
．
（5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）
3+S
2O
42-+2OH
-=6Fe（OH）
2+2SO
42-+4H
2O．每消耗0.1mol保险粉（Na
2S
2O
4）时，转移电子的数目是
0.6
0.6
N
A．
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe
2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）
2反应．虽然Fe（OH）
2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）
2除去并获得纯度高的Mg（OH）
2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
答：
Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解
Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解
．
Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
| 精制阻燃剂的条件 |
阻燃剂铁含量 |
| 序号 |
提纯体系温度T/℃ |
加入EDTA质量（g） |
加入保险粉质量（g） |
W（Fe）/（10-4g） |
| 1 |
40 |
0.05 |
0.05 |
7.63 |
| 2 |
40 |
0.05 |
0.10 |
6.83 |
| 3 |
60 |
0.05 |
0.10 |
6.83 |
| 4 |
60 |
0.10 |
0.10 |
6.51 |
（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是
C
C
（填字母）
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
阳光课堂课时优化作业系列答案
）氧化生成，写出该反应的化学方程式：
）经浓硫酸催化而生成，写出该反应的化学方程式：
