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14.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶.正确的操作顺序是(  )
A.①④②⑤③⑥B.④①②⑤③⑥C.⑤②④①③⑥D.⑤②④③①⑥

分析 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl,加NaOH除去MgCl2,加氯化钡除去Na2SO4,加碳酸钠除去CaCl2,碳酸钠一定在氯化钡之后可除去过量的氯化钡,过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl,以此来解答.

解答 解:除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl,加NaOH除去MgCl2,加氯化钡除去Na2SO4,加碳酸钠除去CaCl2,碳酸钠一定在氯化钡之后可除去过量的氯化钡,过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl,则正确的操作顺序为⑤②④①③⑥或②⑤④①③⑥.
故选C.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握元素化合物知识、除杂的原则及试剂加入顺序为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意碳酸钠一定在氯化钡之后,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.氢气是一种高能燃料,也广范应用在工业合成中.
(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa,最稳定的单质生成1mol化合物的焓变.已知25℃和101kPa时下列反应:
①2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3116kJ•mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ•mol-1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式:2C(石墨)+3H2(g)=C2H6(g)△H=-86.4kJ/mol.
(2)已知合成氨的反应为:N2+3H2?2NH3△H<0.某温度下,若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示,请回答下列问题:
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是c(用a、b、c表示).
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=800.
③b容器中M点,v(正)小于 v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”).
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水,在阴极产生N2.阴极电极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-;标准状况下,当阴极收集到1l.2LN2时,理论上消耗NH3的体积为22.4L.
(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径.
已知:Cu(OH)2(s)?Cu2++2OH-   Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3•H2O?[Cu(NH34]2+(深蓝色)+4H2O   Kβ=7.24×1012
①请用数据说明利用该反应:Cu(OH)2(s)+4NH3•H2O?[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-配制铜氨溶液是否可行:该反应的K=Ksp•Kβ=1.6×10-7<10-5,所以反应很难进行.
②已知反应Cu(OH)2(s)+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu(NH34]2++4H2O   K=5.16×102.向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14mol/L的氨水,得到悬浊液;此时若加入适量的硫酸按固体,出现的现象为固体溶解,得到深蓝色溶液;解释出现该现象的原因是溶液中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu(NH34]2++4H2O,加入硫酸按固体增大了按根离子浓度,平衡正向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.已知Mg能在CO2中燃烧,该反应为置换反应.Na比Mg更活泼,那么Na能在CO2中燃烧吗?某研究性学习小组设计了如图装置进行探究.

(1)装置B中装的是饱和碳酸氢钠.
(2)装置C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体,装置E中浓硫酸的作用是防止空气中水、氧气进入与钠反应.
(3)放进玻璃管中的金属钠在加热之前,必须先打开活塞,通入CO2,这样操作的原因是用二氧化碳排尽玻璃管内空气,以防加热时空气中氧气氧化金属钠.
(4)用酒精灯给玻璃管加热,Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧,产生大量的白烟.玻璃管中有黑色物质生成.玻璃管冷却后,玻璃管壁上附着一层白色物质.将玻璃管内物质转移至烧杯中,加水,白色物质溶解于水,黑色物质不溶.过滤,得到澄清的滤液.往滤液中加CaCl2溶液,溶液变白色浑浊;再滴入稀盐酸,溶液中有气泡出现,则玻璃管壁上附着的白色物质是Na2CO3.另将滤纸上的黑色物质干燥,点燃,其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊,则玻璃管中的黑色物质是C.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.下列各组物质,请按要求填入序号:
A.O2和O3(臭氧)
B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C.
D.
E.甲烷和庚烷
①B组物质互为同位素.
②A组物质互为同素异形体.
③E组物质属于同系物.
④C组物质互为同分异构体.
⑤D组物质是同一物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法中一定正确的是(  )
A.pH=5的溶液中c(H+)=1.0×10-5 mol•L-1
B.pH=7的溶液呈中性
C.pH值为0的溶液中c(H+)=0 mol/L
D.pH=5的溶液中c(OH-)=1.0×10-9 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中有明显错误的是(  )
A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.有效碰撞一定在活化分子之间,活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以钴以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中.从该废料中回收(CoO)  的工艺流程如图:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑.
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O.在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境.
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.
(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是调整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀为CoCO3
(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是BCD(填序号).
A.c(Na+)=2c(CO32-)               B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-
C.c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)            D.c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.弱酸弱碱盐溶液显(  )性.
A.一定显酸性B.一定显碱性
C.一定显中性D.可能显酸性、碱性或中性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.室温下,分别用0.1mol•L-1溶液进行下列实验,结论不正确的是(  )
A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+)═c(HSO3-)+2c(SO32-
B.向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3•H2O后,所得溶液呈碱性,则:c(NH4+)<c(NH3•H2O)
C.向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后后:c(NH4+)+c(NH3•H2O)═c(Na+
D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体:$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ 增大

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