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    19．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　　）
    A．X的金属性比Y的金属性强
    B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
    C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱
    D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高

    分析 X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明两种金属原子核外有3个电子层，都为第三周期的金属元素，可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，结合同周期元素性质的递变规律和对应单质的可能性解答该题．

    解答 解：X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明两种金属原子核外有3个电子层，都为第三周期的金属元素，可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，则
    A．同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，X的核电荷数大，X的金属性小于Y，故A错误；
    B．Y和X可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，而Na在常温下，易与水反应置换出氢气，故B错误；
    C．金属性：Y＞X，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大，故C错误；
    D．同周期元素从左到右元素的最外层电子数逐渐增多，X的核电荷数大，则X的最外层电子数多，最高化合价较Y的高，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意根据失去电子而形成与Ne相同的电子层结构判断元素在周期表的中位置是解答该题的关键，学习中要把握元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S　　　（n-1）S+S2-═Sn2-
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
    ②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为0.5mol．
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有增大混合气体中空气的比例．
    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+S2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．
    （1）X溶于雨水，形成酸雨SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；
    （2）Y与NaOH溶液反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    （3）Z与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究外界条件对化学反应速率和反应限度的影响．
    （Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
    （2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
    A．Na2CO3溶液           B．NaCl溶液    C．NaNO3溶液            D．CuSO4溶液
    （Ⅱ）一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；X为2．若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0．请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
    提示：$物质的转化率（%）=\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中由水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则该溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、S2-
    C．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D．H+、K+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．100mL 6mol•L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A．碳酸钠（固体）B．少量硫酸铜溶液C．Na2SO4溶液D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子在特定条件下，能够大量共存的是（　　）
    A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B．在强碱的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-
    C．在强酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D．在强碱的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于16g氧气，下列描述正确的是（　　）
    A．1mol O2B．1mol OC．含3.01×1023个O2D．含3.01×1023个O

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