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    元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。
    （1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是______________________；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的______________________变化规律。
    （2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是___________（填写编号）
    ① E（砷）> E（硒） ② E（砷）< E（硒） ③ E（溴）> E（硒） ④ E（溴）< E（硒）
    （3）估计Ca 原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围：_______< E（Ca）<________
    （4）10号元素第一电离能较大的原因是_____________________________。
    （1）递减；周期性
    （2）①③
    （3）419；496
    （4）各轨道全满难失电子
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
    B
    B
    、B
    Al
    Al
    、C
    P
    P
    ；
    （2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，（填写化学式）碱性最强的是
    ；（填写电子式）
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    Cl
    Cl
    ，电负性最大的元素是
    Cl
    Cl
    ；
    （4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是
    sp2
    sp2
    杂化，分子空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ；
    （5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子[B（OH）4]-离子方程式是
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为
    KC8
    KC8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?石家庄模拟）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
    （1）A和D氢化物中，沸点较低的是
    D
    D
    （选填“A”或“D”）．
    （2）元素C在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅢA族
    第三周期ⅢA族
    ，B的最高价氧化物对应水化物的电子式为
    ．
    （3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为
    次氯酸钙
    次氯酸钙
    ，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为
    ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
    ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A和D的氢化物中，沸点较低的是
     
    （填“A”或“D”）；
    A和D的电负性较大的是
     
    （填“A”或“D”）；
    B和C的第一电离能较小的是
     
    （填“B”或“C”）；
    A和B的离子中，半径较小的是
     
    （填离子符号）；
    元素C的原子核外电子排布式为
     
    ；
    C单质的晶体中原子以
     
     键相结合．
    （2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
     
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    （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“〇”表示）均位于小正方体中心．该化合物的化学式是
     

    （4）已知晶胞
    18
    的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水．化合物EA2中A-的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1：4．
    （1）A、E元素符号分别为
     
    、
     
    ，D元素的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是
     
    ．
    （4）C、D形成的化合物水溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．

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