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    11．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是
    （　　）
    A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇

    分析 碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都可以发生加成反应，烷烃、醇、酚、羧酸等都可以发生取代反应，醛、醇、酚、碳碳不饱和键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此分析解答．

    解答 解：A．乙烷能发生取代反应，但不能发生加成反应、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；
    B．苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；
    C．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
    D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、苯、醇、烷烃的性质，注意：直接连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCI4：
    2FeTiO3+7Cl2+6C═2TiCI4+2FeCl3+6CO       TiO2+2Cl2+2C═TiCI4+2CO
    将TiCI4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCI4+2Mg═Ti+2MgCI2
    MgCI2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．
    请回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为3d24S2．
    （2）与CO互为等电子体的离子为CN-（填化学式）．
    （3）在CH2CI2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有CO2．
    （4）TiCI4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCI4属于分子（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCI2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCI2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
    C．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乳酸是一种常见的酸，其结构简式为：

    （1）乳酸分子中所含有的官能团的名称是羟基、羧基．
    （2）1mol乳酸与足量的钠反应生成的气体在标准状况下的体积为22.4L．
    （3）写出乳酸在浓硫酸加热下与乙醇的反应化学方程式：CH3CH（OH）COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH（OH）COOC2H5+H2O．
    （4）写出足量的乳酸与碳酸钠反应的化学方程式：2CH3CH（OH）COOH+Na2CO3→2CH3CH（OH）COONa+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
    B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
    C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应
    D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学帮助人类从直接利用天然材料迈向创造和合成有特定性能的材料．下列材料中，属于有机高分子材料的是（　　）
    A．光导纤维B．金属陶瓷C．聚苯乙烯D．形状记忆合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

    （1）元素③位于第2周期、VA族，该元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
    （2）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式是NaOH．元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸（填物质名称）．
    （3）表中所列8种元素中，原子半径最小的元素是H（填元素符号）．由⑤和⑧两种元素形成的化合物中，含有的化学键是离子键（填“离子键”或“共价键”）．
    （4）含有元素④的化合物在灼烧时，火焰的颜色为黄色．元素⑤的单质在空气中燃烧时，会发生的现象有放热、产生大量的白烟和发出耀眼的白光．
    （5）在元素②、⑥、⑦的最高价氧化物中，能够与水反应生成强酸的氧化物是SO3（填化学式），能够用于制造耐火材料的物质是Al2O3（填化学式）．
    （6）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2NA
    B．18gD2O中含有的质子数目为10NA
    C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
    D．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    a、量筒    b、容量瓶    c、滴定管    d、托盘天平    e、温度计
    ①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
    ②若用上述仪器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器有烧杯、玻棒、胶头滴管．
    ③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒．
    ④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器有锥形瓶．

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