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    有一种磷的结构如下图所示，有关它的叙述中不正确的是

    A．

    它完全燃烧时产生P2O5

    B．

    它不溶于水

    C．

    它在常温下呈固体

    D．

    它与白磷互为同分异构体

    答案：D
    解析：

    该物质是磷的一种单质，肯定与白磷互为同素异形体，它不是白磷，更不是白磷的同分异构体，由于相对分子质量较大分子间作用力较强，常温下应呈固态，故ABC均正确


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：
    （1）下列有关石墨烯说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．石墨烯的结构与金刚石相似
    B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
    C．12g石墨烯含σ键数为NA
    D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用
    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
    ①钴原子在基态时，核外电子排布式为：
    [Ar]3d74s2
    [Ar]3d74s2
    ．
    ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是
    乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键
    乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键
    ．
    ③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：
    Cu3Au或AuCu3
    Cu3Au或AuCu3
    ．
    ④含碳源中属于非极性分子的是
    a、b、c
    a、b、c
    （a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
    ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：
    sp3和sp2
    sp3和sp2
    ；酞菁铜分子中心离子的配位数为：
    2
    2
    ．

    B．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等．

    （1）本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为：
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    、
    安全瓶
    安全瓶
    ．
    （2）在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO4?2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，该步反应温度必须低于35℃，其主要目的是
    防止NH4HCO3分解
    防止NH4HCO3分解
    无此空
    无此空
    ．
    （3）在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为
    （NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl
    （NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl
    无此空
    无此空
    ．
    （4）两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是
    降低K2SO4溶解度
    降低K2SO4溶解度
    有利于K2SO4析出，提高产率
    有利于K2SO4析出，提高产率
    ．
    （5）磷石膏主要成分为二水硫酸钙（CaSO4?2H2O），还含有未分解的磷矿，未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe3+，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：
    Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓
    Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓
    ．
    （6）该法优点除K2SO4产率高外，再列举一个优点
    原料得到充分利用
    原料得到充分利用
    同时得到副产品化肥等
    同时得到副产品化肥等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示，下列说法不正确的是（    ）

    A.是一种极性分子，易溶于水

    B.磷分子中每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子

    C.相对分子质量8倍于白磷分子

    D.它和白磷都是磷的同素异形体

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。

    （1）砷的基态原子的电子排布式为????????????? 。

    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为????????????????????? 。

    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是??????????? ；PO43－离子的立体构型为?????????????? 。

    （4）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为?????????? 。

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因??????????????????????????? 。

    （6）磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 　　　??? g/cm3(只要求列算式，不必计算）。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。下列说法不正确的是（　　）

    　A　是一种极性分子，易溶于水

    　B　分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合

    　C　相对分子质量8倍于白磷分子

    　D　它和白磷是磷的同素异形体

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