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    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。
    　　   
    A．50mL烧杯B．50mL量筒
    　　    		C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管
    （2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
    （4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。
    （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
    （6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

    （1）250mL容量瓶．胶头滴管；D
    （2）NH+4、Cl-、OH-
    （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明原沉淀洗涤干净。（合理的答案均可得分）
    （4）再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1g为止。
    （5）
    （6）4Fe（OH）2＋2H2O＋O2=4Fe（OH）3
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
    请回答下列有关问题：
    ⑴铜原子的基态电子排布式是        ▲     。比较第一电离能Cu    ▲   Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由           ▲          。
    ⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为       ▲  。（每个球均表示1个原子）

    ⑶铜可以形成多种多样的配合物。
    ① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为   ▲　杂化，与NH3互为等电子体的粒子有   ▲ 。（只写其中一种）
    ②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲ 　。
    ⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2＋被置换成Cu2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．等于50 mLB．大于50 mL
    C．等于100 mLD．大于100 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质发生化学反应:
    ①Fe+O2 ②P+Cl2 ③HNO3+Cu ④Na+O2 ⑤Fe+Cl2 ⑥P2O5+H2O ⑦C+O2?⑧NH3+O2?
    在不同条件下能得到不同产物的是（   ）
    A．全部B．除⑦⑧外的其他组C．除②④外的其他组D．除⑤外的其他组

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是                                         （   ）
    A．被还原的HNO。不可能是2a／3mol
    B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol
    C．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
    D．当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色

    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A               、丙               
    （2）写出下列反应离子方程式：
    反应③                        
    反应⑤                         
    （3）写出G溶液与金属 C反应的离子方程式                           。
    若该方程式是一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为        ，正极反应式为：                       。
    （4）描述F溶液中滴加D溶液后的现象                                 ，写出最后生成H的化学方程式                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100 g FeCl3溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91.8g，则投入钠的质量为
    A．18.4gB．13.8gC．8.2g D．9.2g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是
    A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来
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    C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子
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