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    某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取10.00mL进行实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．

    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g．

    请回答：

    （1）c（CO32﹣）= mol/L．

    （2）K+是否存在？ （填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是 （若不存在，则不必回答第2问）．

    （3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？ ，若存在，这种离子如何进行检验？ ．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

    A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

    B．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂

    C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化

    D．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．

    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体_________g．

    （3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）．

    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中．

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________．

    （5）转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________．

    （6）定容，摇匀．

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、________、________．

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，18 g H2O分子中含有的原子总数为3NA

    B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA

    C．常温常压下，2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1NA

    D．标准状况下，分子数为NA的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl-。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

    A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )

    A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

    B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

    C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

    D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气.X、Y两种气体是 ( )

    A. H2、 N2O B.H2、NO2 C.H2、 N2O3 D.H2、N2O4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，则下列判断不合理的是（ ）

    A、c1：c2=1：3 B、平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2

    C、X、Y的转化率不相等 D、c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省瓦房店市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有__________性。

    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：

    2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。

    （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时 释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：________________。

    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8 mg·L－1之间。碘量法可以检 测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2=S4O＋2I－)

    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是___________________。

    ④若水样的体积为1．0L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

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