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    A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为   。
    （2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为   ，1mol该分子中含有键的数目为   。
    （3）基态D原子的外围电子排布式为   。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于   晶体。
    （4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是   。
     
    （12分）
    A：（1）C＜O＜N（2分）
    （2）N≡C－C≡N　（2分）  4NA（或2.408×1024）（2分）
    （3）3d54s1（2分） 分子（2分）
    （4）CuH（2分）

    试题分析：A为C、B为N，C为O，D是Cr，E为Cu，⑴同一周期第一电离能由小变大，其中N的2P轨道是半满状态，第一电离能变大，答案：C＜O＜N；CN―与N2为等电子体，C与N之间形成叁键，结构式为N≡C－C≡N，其中每个分子键的数目为4个，答案：N≡C－C≡N　、 4NA（或2.408×1024）；⑶注是要求写D原子的外围电子排布式3d54s1，DO2Cl2熔点、沸点低，符合分子晶体的性质，答案：3d54s1、 分子；⑷由图晶胞中Cu为8×1/8＋6×1/2=4，H为4，是离子化合物，化学式为CuH，答案：CuH。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ（1分）下列说法中正确的是       。
    A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
    II（14分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是           ，其中Ba2＋的氧配位数为            ，
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23．2℃，沸点136．2℃，所以TiCl4固体是       晶体。
    （4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，请在下图方框中将它的所有同分异构体画出。
         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。
    元素
    		结构或性质信息
    A
    		原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键
    B
    		原子核外M层电子数是N层电子数的4倍
    C
    		是使用最为广泛的合金的主要成分
    D
    		原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1
     
    请根据信息回答有关问题：
    （1）C元素在周期表中的位置为____     ，D元素原子的外围电子排布式为          
    （2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____              。
    （3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧的化合价为____      ，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____             
    a:CO2     b:SO2    c:NH3      d;CH4
    （4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中B离子的个数为____   ，与B离子最近且等距的A离子的个数为                 。
    （5）1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___  _（可用根号表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致
    发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。
    （1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为_________。
    （2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S2-的数目为________个。

    （3）蒽(，平面结构)属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
    （4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率。8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

    A．极性键 B．非极性键  C．金属键  D．氢键  E．配位键   
    （5）已知铜元素能形成多种化合物。
    ①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图3所示。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP3杂化
    B．该晶体中电负性最大的元素是O
    C．该晶体属于原子晶体
    D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
    ②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6．95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳、氮、氧是地球上丰富的元素。
    （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）_________。
    （2）前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有_________种。
    （3）试判断NH3溶于水后，形成NH3·H2O的合理结构：_______（填字母代号），推理依据是____ ___________。

    （4）H2O分子与H+结合的过程中未发生改变的是_________（填序号）。
    a．微粒的空间构型   b．O原子的杂化方式      c．H—O—H的键角
    （5）C60晶体（其结构模型如图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有__________个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
    信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为﹣96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
    （1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为                      。
    （2）CH3COCH3分子中含有    个π键，含有    个δ键。
    （3）固态氯化铬酰属于        晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为         ，二硫化碳属于     （填极性”或“非极性”)分子。
    （4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有           键。
    （5）金属铬的晶胞如下图所示，一个晶胞中含有        个铬原子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：
    （1）写出E、F、G的元素符号                                ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是          。
    （2）F元素的原子基态价层电子排布图是                                 。
    （3）向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是________；
    （4）E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的        （填a、b或c）；配位数是         ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为ρg/ cm3；则E的相对原子质量的计算式是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “物质结构与性质”模块（10分）
    请回答下列问题：
    （1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

    （2）则该元素是__①___（填写元素符号）。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的最高价氯化物分子式是_ __③___。该元素可能的性质或应用有__④___。
    A．是一种活泼的金属元素
    B．其电负性大于硫
    C．其单质可作为半导体材料
    D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
    关于化合物   ，下列叙述正确的有      ⑤    。
    A．分子间可形成氢键
    B．分子中既有极性键又有非极性键
    C．分子中有7个键和1个键
    D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    （4）NaF的熔点   ⑥   的熔点（填>、<或=），其原因是    ⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能(kJ/mol)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了         。

    （2）ACl2分子中A的杂化类型为        。
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确    ，并阐述理由                      。
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式         ，该物质的K原子和C60分子的个数比为          。

    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是          ，NCl3分子的VSEPR模型为        。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为      。

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